Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、向蒸餾水中滴加濃H₂SO₄時(shí)，K_W不變
• B、常溫下，0.005mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液pH為12
• C、Na₂CO₃水解的離子方程式為：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離,pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的原理

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．K_W只與溫度有關(guān)，向蒸餾水中滴加濃H₂SO₄時(shí)，溫度溫度升高，平衡正向移動，K_W變大；
B．根據(jù)物質(zhì)的量濃度和K_W進(jìn)行計(jì)算；
C．Na₂CO₃水解分2步進(jìn)行，以第一步為主；
D．NaCl對水的電離不產(chǎn)生影響，CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離．

解答： 解：A．K_W只與溫度有關(guān)，向蒸餾水中滴加濃H₂SO₄時(shí)，溫度溫度升高，平衡正向移動，K_W變大，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.005mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.005×2=0.01mol?L^-1，c（H⁺）=

10-14

0.01

=10^-12mol?L^-1，pH=12，故B正確；
C．Na₂CO₃水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl對水的電離不產(chǎn)生影響，CH₃COONH₄是弱酸弱堿鹽，能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故CH₃COONH₄溶液中水的電離程度大于NaCl溶液中水的電離程度，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查K_W的影響因素，溶液ph的相關(guān)計(jì)算，鹽類的水解等，難度中等，要注意多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行．