3．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（　　）
A．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
B．可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需微量元素，所以要適量吃富含碘酸根原子團的食物
D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

分析 A．硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)比例為1：2：3；
B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣與硫酸反應看不到大量白煙；
C．碘是人體必須微量元素，每人每天大約吃食鹽12克，多吃無益；
D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．

解答 解：A．制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，故A正確；
B．濃硫酸沒有揮發(fā)性，氨氣與硫酸反應看不到大量白煙，故常用玻璃棒蘸取濃鹽酸的方法檢驗氨氣的存在，而不是濃硫酸，故B錯誤；
C．碘是人體必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食鹽，但不能多吃，多吃會導致升高血壓，促進動脈粥樣硬化，所以要適量吃，故C正確；
D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，明確侯氏制堿法的原理是解題關鍵本題考查較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結合，均為最基本的化常識，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是A．
A．向裝置中充入O2   B．升高溫度C．向裝置中充入N2  D．向裝置中充入過量的SO2
（2）500℃時，將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為2L的恒容密閉容器中，反應中數(shù)據(jù)如表所示：
時間/（min）2468
n（SO3）/（mol）4.28.09.49.4
①反應前4分鐘的平均速率v（O2）=0.5mol/（L．min）．
②500℃時該反應的平衡常數(shù)K=1636.3．（保留1位小數(shù)．）
（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD．
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ    B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等        D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于$\frac{2}{9}$
（4）如果在500℃時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①平衡常數(shù)：K （甲）＞K（丙） （填“＞”、“＜”或“=”下同），達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：α（乙）＞α（丙）．
②達到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體，甲容器的化學平衡逆向移動，乙容器的化學平衡不移動．（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（　�。�
A．121.6 gB．93.6 gC．89.6 gD．88.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．試回答下列問題（溫度均為25℃時）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH-）與NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示．則pH1+pH2為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強
C．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
D．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品．已知C在D中燃燒發(fā)生蒼白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）；

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）比較B中各元素原子半徑大小Na＞O＞H（填元素符號）．
（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是H2SiO3．
（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42-）=1：1：2：3．
（6）若E可用于檢驗葡萄糖的存在，寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應的化學方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O．
（7）根據(jù)下圖，寫出25℃時由CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖溶液的化學方程式6CO2（g）+6H2O（l）$\stackrel{△}{→}$C6H12O6（aq）+2H2O（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓下等體積的SO2和SO3中，所含分子數(shù)之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗反應Ⅰ是否進行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍色，則反應Ⅰ已經(jīng)進行完全．
（3）反應Ⅱ為：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達滴定終點時，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復三次相同實驗，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標定過程中沒有誤差，實際測點Mg（ClO3）2•6H2O的含量會偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應充滿溶液
④滴定時錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計算Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)（寫出過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關有敘述中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{131}$I的化學性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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