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室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是(　　)

A．溶液的體積10V甲≤V乙

B．水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH ：甲≤乙


答案　AD

解析　本題考查弱電解質的電離和鹽類水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，若該酸為強酸則10V甲＝V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A正確；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計算出水電離出的OH－濃度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強酸則甲＝乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，所以C錯誤；D中若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應，若為強酸，則甲＝乙，若為弱酸，所得溶液應為酸性，甲中濃度大，酸性強，pH小，所以甲≤乙。


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：

SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)

ΔH＝148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化

d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。

反應時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：__________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填字母)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉化率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　)

A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3??HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當三種酸物質的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是__________。

(5)當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關系為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(　　)

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線

B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強

C．a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2＋H2O??HCl＋HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入(　　)

A．NaCl固體      B．水

C．CaCO3固體        D．NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y形管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分別是(　　)。

A．NaHCO3飽和溶液、12 mol·L－1鹽酸、18.4 mol·L－1硫酸

B．Na2CO3飽和溶液、2 mol·L－1硫酸、NaOH飽和溶液

C．NaOH飽和溶液、2 mol·L－1硫酸、18.4 mol·L－1硫酸

D．18.4 mol·L－1硫酸、NaOH飽和溶液、18.4 mol·L－1硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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