【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)),下列說法不正確的是
A.O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3
B.a點溶液中c (HCO3-) > c (CO32-)
C.標準狀況下,通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L
【答案】D
【解析】
試題分析:A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+ HCl=NaCl +H2O+ CO2↑,HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應,由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產生二氧化碳階段消耗的HCl,故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3,A正確;B、a點溶液中溶質為碳酸氫鈉,碳酸氫根水解,溶液顯堿性,則溶液中c(HCO3-)>c(CO32-),B正確;C、由圖可知,a點時開始生成氣體,故發(fā)生反應為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,至生成二氧化碳體積最大時,該階段消耗的HCl的物質的量為2mol,由方程式可知產生二氧化碳的物質的量為2mol,生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量,故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L,C正確;D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大,此時溶液中溶質為NaCl,根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl),根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl),故n(NaOH)=n(HCl)=5mL,所以c(NaOH)==2.5mol/L,D錯誤;答案選D。
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【題目】下列關于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學方程式與工業(yè)生產實際不相符的是
A.海水提溴時用吸收蒸氣:
B.將煤氣化為可燃性氣體:
C.用電解法冶煉金屬鎂:熔融
D.燃煤時加入脫硫:
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【題目】Ⅰ. (1)用鋅片,銅片連接后浸入稀硫酸溶液中,構成了原電池,工作一段時間,鋅片的質量減少了3.25g,銅表面析出了氫氣________L(標準狀況下),導線中通過________mol電子。
(2) 將ag Na投入到bg D2O(足量)中,反應后所得溶液的密度為dg/cm3,則該溶液物質的量濃度是_______;
Ⅱ. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反應進行到10 s末時,測得A的物質的量為1.8 mol,B的物質的量為0.6 mol,C的物質的量為0.8 mol,則:
(1)用C表示10 s內正反應的平均反應速率為____________。
(2)反應前A的物質的量濃度是________。
(3)10 s末,生成物D的濃度為________。
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【題目】下列有關問題,與鹽的水解有關的是( 。
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固體
A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】向X的溶液中,加入Y試劑,產生的沉淀或氣體的量如圖所示,其中與所述情形相符的是
A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物,能得到鐵的質量是( )
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產物。
(1)寫出溴乙烷與NaOH水溶液共熱的反應方程式:_______________,某同學取少量溴乙烷與NaOH水溶液反應后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加熱,產生少量沉淀。該同學由此得出溴乙烷與NaOH水溶液反應,生成了溴化鈉,你認為是否合理,原因:____________________。
(2)寫出溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的反應方程式:________,反應中生成的氣體可以用如圖所示裝置檢驗,現(xiàn)象是______,水的作用是 ______。
(3)乙烯使溴水褪色的化學方程式: __________________________,X是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物,工業(yè)上用X生產塑料的化學方程式為:___________________________。
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【題目】甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH、CO2+3H2CH3OH+H2O,300 mol CH4完全反應后的產物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉化率_________。
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定,請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是______,在導線中電子流動方向為___________(用a、b 表示)。
(2)負極反應式為_____________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因為______________________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是_________,反應Ⅱ中的氧化劑是_________。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
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