18．表為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�
①②③
④⑤⑥
A．①～⑥不可能出現(xiàn)金屬元素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②＞③
C．原子半徑：①＞②＞③＞④
D．④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質(zhì)

分析 由圖可知，①、②、③位于第二周期，后三種元素位于第三周期，
A．④可能為Al元素；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小；
D．④可為Al，氫氧化鋁與強酸、強堿均反應生成鹽和水．

解答 解：A．④可能是Al，為金屬元素，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②＜③，故B錯誤；
C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑①＞②＞③，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑④＞①，因此原子半徑④＞①＞②＞③，故C錯誤；
D．④可能是Al，④的最高價氧化物對應的水化物為Al（OH）3，為兩性物質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．煤的干餾可得煤油、石蠟和瀝青
B．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
C．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要成分都是二氧化硅
D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻和食品的漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-880kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）═cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a＜c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對下列實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
現(xiàn)象解釋
AKI淀粉溶液通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B向溴水中通入SO2，溶液變無色SO2表現(xiàn)還原性
C向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-
D銅片放入濃硫酸中，無明顯變化說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗儀器不能用來加熱的是（　�。�
A．試管B．坩堝C．分液漏斗D．燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容，可逆反應：2NO2?2NO+O2達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②2V （NO2、正）=V（O2、逆）
③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A．①④⑥B．②④⑥C．②③D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富．工業(yè)上可用食鹽和鉀長石在一定條件下制備氯化鉀：NaCl （l）+KAlSi3O8（s）?KCl （l）+NaAlSi3O8（s）．
完成下列填空：
（1）硅原子的核外電子占據(jù)了3個軌道，有2種能量．
（2）上述反應中涉及到的兩種非金屬元素單質(zhì)熔點高低順序是Si大于Cl2，原因是原子晶體Si的熔點明顯高于分子晶體Cl2的熔點．
（3）反應中涉及到的六種元素中，具有氖原子電子層結構的簡單離子的半徑按從小到大的順序排列Al3+＜Na+＜O2-；位于同一周期的四種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，這種元素的名稱是鈉．
工業(yè)上在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氮和水，反應方程式可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）
（4）一定條件下該反應在容積為2L的容器內(nèi)反應，20min時達到平衡，生成N20.4mol，則平均反應速率υ（NO）=0.005mol/L•min．能夠說明反應達到平衡狀態(tài)的是bd．
a．氣體密度不變    b．氣體顏色不變   c．υ（NO）正=2υ（N2）逆   d．平均式量不變
（5）上述反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（NO）×c（N{O}_{2}）}$，其中非極性分子的電子式是．
（6）反應達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，速率υ（N2）逆增大平衡常數(shù)K無法確定．（“增大”“減小”“不變”“無法確定”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學在生活中應用廣泛，下列物質(zhì)性質(zhì)與對應用途錯誤的是（　�。�
A．明礬易水解生成膠體，可用作凈水劑
B．晶體硅熔點高硬度大，可用作芯片
C．氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用作糧食保護氣
D．溴化銀見光易分解，可用作膠片感光劑

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