Question

1．已知H₃PO₄為弱酸，常溫下NaH₂PO₄溶液的pH小于7．下列關(guān)于常溫下0.10mol•L^-1的NaH₂PO₄溶液的說法正確的是（　�。�

• A． c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（HPO₄^2-）+C（H₃PO₄）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
• C． 溫度升高，c（H₂PO₄^-）增大
• D． 加水稀釋后，m（H⁺）與m（OH^-）的乘積不變

Answer 1

分析 常溫下NaH₂PO₄溶液的pH小于7，說明H₂PO₄^-的水解程度小于其電離程度，
A．溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)NaH₂PO₄溶液中的物料守恒分析；
B．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)NaH₂PO₄溶液中的電荷守恒判斷；
C．升高溫度，促進(jìn)了H₂PO₄^-的電離，溶液中H₂PO₄^-的濃度減��；
D．稀釋過程中，H₂PO₄^-的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，但是溶液中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子的物質(zhì)的量、質(zhì)量增大．

解答 解：A．根據(jù)NaH₂PO₄溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=c（H₂PO₄^-）+c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₃PO₄），故A錯誤；
B．根據(jù)NaH₂PO₄溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-），故B正確；
C．溫度升高，H₂PO₄^-的電離程度增大，則溶液中c（H₂PO₄^-）減小，故C錯誤；
D．加水稀釋后，H₂PO₄^-的電離程度增大，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，則氫離子的質(zhì)量增大；由于溶液中氫離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，氫氧根離子的物質(zhì)的量、質(zhì)量增大，故m（H⁺）與m（OH^-）的乘積會增大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用．