將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是(    )
A.2mol SO2和1mol O2B.2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
C.4mol SO2和1mol O2D.3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
B

試題分析:2mol SO2和2mol SO3相當(dāng)于是4mol SO2和1mol O2,因此A相當(dāng)于是在原平衡的基礎(chǔ)上降低SO2的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),三氧化硫的物質(zhì)的量降低;B相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上增大氧氣的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),三氧化硫的物質(zhì)的量增加;C和原平衡是等效的;D相當(dāng)于是4mol SO2和1mol O2,所以平衡也是等效的,答案選B。
點(diǎn)評(píng):所謂等效平衡是指外界條件相同時(shí),同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng),無論經(jīng)過何種途徑,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是:進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法,即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量,與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型:I類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即△n≠0的體系):等效轉(zhuǎn)化后,對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類:恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即△n=0的體系):等效轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。III類:恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別,用相應(yīng)的方法求解即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)(1)一定條件下,發(fā)生反應(yīng)CO (g)+H2O (g) CO2(g) +H2 (g),向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H2O (g),2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol,用H2O (g)表示該反應(yīng)速率為________此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g),則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO22NO+O2  ΔH>0,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示。

請回答:若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、 “減小壓強(qiáng)”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下,在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.6 mol/L,c(O2)=1.3 mol/L,則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-,為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生,增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,應(yīng)采取的方法是
A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在溫度壓強(qiáng)不變的情況下,已知N2O4       2NO2,2mol N2O4在密閉容器內(nèi)分解成NO2,到達(dá)平衡時(shí)生成了0.6mol NO2,則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量是(   )
A.0.6molB.1.8molC.2.2molD.2.3mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)平衡指的是兩個(gè)相反方向的變化最后所處的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);在平衡時(shí),兩種變化仍在繼續(xù)進(jìn)行,但是它們的速率相等;根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學(xué)平衡,中學(xué)階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等。
(1)現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器,向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng):
A(g) + B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
20s后,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成1 mol C氣體,放出熱量Q1kJ;卮鹣铝袉栴}。
①計(jì)算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
②保持容器溫度和容積不變,若改為向其中加入1molC氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量Q2kJ,則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a   (B) Q1 + 2Q2 < 2a   (C)Q1 + 2Q2 > 2a   (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上,保持容器溫度和容積不變,向容器中再通入b mol A氣體(b>0)時(shí),v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新達(dá)平衡后,C氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)(C) = ,則b = ____________。
(2)常溫下,將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時(shí)V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na)、c(CH3COO)、c(H)、c(OH)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00,則此時(shí)溶液中c(OH) - c(H) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

反應(yīng)CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行。為探究溫度、CO2等因素對(duì)該反應(yīng)的影響,進(jìn)行了4組實(shí)驗(yàn),結(jié)果如右下表。下列說法不正確的是
組序號(hào)
1
2
3
4
反應(yīng)溫度/℃
225
235
225
235
反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量/mol
CO2
0
0
0.2
0.2
CO
3.0
3.0
2.8
2.8
H2
7.0
7.0
7.0
7.0
平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)/%
4.9
8.8
36.5
50.7
A.該反應(yīng)的△H>0
B.當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
D.少量CO2能提高平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分).在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)    pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在0 min~3 min 內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

已知2 min內(nèi)   v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z):v(Y)=1:2
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時(shí)n(Y)=________,n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______,n =______,p=______,q=_______。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率_____________。
(4)2 min末Q的轉(zhuǎn)化率為_____________
(5)試判斷在2 min內(nèi)v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),在2 min末~3 min末v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中,反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L1 c(B)="0.200" mol·L1c(C)="0" mol·L1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1<K2
B.反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 
C.實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60% 
D.減小反應(yīng)③的壓強(qiáng),可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,反應(yīng)N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g);△H <0,在密閉容器中達(dá)到平衡,平衡時(shí)改變外界條件,使反應(yīng)再次平衡,新平衡時(shí),c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了,則改變條件的可能有
A.升高溫度B.增大N2濃度C.減小壓強(qiáng)D.加入催化劑

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同步練習(xí)冊答案