16．根據(jù)下列幾種物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B
熔點(diǎn)/℃810710190-682 300
沸點(diǎn)/℃1 4651418182.7572 500
注：AlCl3熔點(diǎn)在2.5×105Pa條件下測定．
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3加熱能升華D．KCl的熔點(diǎn)大于810℃

分析 A．根據(jù)SiCl4的物理性質(zhì)分析；
B．根據(jù)單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)分析；
C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低；
D．KCl、NaCl均為離子晶體，晶格能大的熔點(diǎn)高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關(guān)，半徑越大，晶格能越�。�

解答 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，SiCl4的熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體，故A正確；
B．單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)很高，所以單質(zhì)B是原子晶體，故B正確；
C．由表中數(shù)據(jù)可知AlCl3的沸點(diǎn)比熔點(diǎn)低，所以AlCl3加熱能升華，故C正確；
D．KCl、NaCl均為離子晶體，決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑，鉀離子的半徑大于鈉離子，所帶電荷相同，KCl的熔點(diǎn)低于NaCl，KCl的熔點(diǎn)小于810℃，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔沸點(diǎn)的因素，注意離子晶體晶格能大的熔點(diǎn)高，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．冰中每個(gè)水分子平均形成兩個(gè)氫鍵
B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆積特征
C．分子晶體中一定不存在單個(gè)的原子
D．“可燃冰”不屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑．探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-檢驗(yàn)該離子的方法是取少量反應(yīng)后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-
（3）請補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）上述實(shí)驗(yàn)制得的NaClO2晶體中含少量Na2SO4．產(chǎn)生Na2SO4最可能的原因是a；
a．B中有SO2氣體產(chǎn)生，并有部分進(jìn)入D裝置內(nèi)
b．B中濃硫酸揮發(fā)進(jìn)入D中與NaOH中和
c．B中的硫酸鈉進(jìn)入到D裝置內(nèi)
（6）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)；
②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
C濃硫酸Na2SO3品紅溶液SO2具有漂白性
D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號(hào)）①NaCl�、贜H4Cl�、跦2O2�、軡釮2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會(huì)引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是C
A．OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O      B．2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O    D．OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（　�。�
A．2-甲基-1-丙醇
B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/td>
C．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵
D．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強(qiáng)于硅的非金屬性
B．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
C．向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-
D．由“某過程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列幾組判斷均正確的是（　　）
①${\;}_1^1H$和${\;}_1^2H$互為同位素 ②和為同一物質(zhì)③和為同分異構(gòu)體④O2和O3互為同素異形體⑤和為同系物 ⑥和為芳香化合物（　�。�
A．①③④⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA．經(jīng)分析A 的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H外，它還含有一個(gè)鹵原子，分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C 反應(yīng)可生成1mol Cu2O 和1mol D，B1和B2 互為同分異構(gòu)體，B1 的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2 互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

已知：
①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）A 的結(jié)構(gòu)簡式：；B1 的分子式為C6H8．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3+H2O．
（3）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式．
（4）符合下列條件的E 的同分異構(gòu)體共有2種．
①含有三個(gè)甲基；   ②能與NaHCO3 反應(yīng)；   ③-OH、-Br不連在同一個(gè)碳原子上．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)C 中所含有的非氧官能團(tuán)取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子．

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同步練習(xí)冊答案