Question

對(duì)可逆反應(yīng)4NH₃（g）＋5O₂（g） 4NO（g）＋6H₂O（g），下列敘述中正確的是（　　）

A．若單位時(shí)間內(nèi)生成a mol NO的同時(shí)消耗a mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若減小容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若保持容器的體積不變，向容器中通入amol的He,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

 

Answer 1

B

解析:A中反應(yīng)速率的方向是相同的，所以不能說明。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，混合氣的質(zhì)量不變，但氣體總的物質(zhì)的量是變化的，所以選項(xiàng)B能說明�？s小容器的容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率是增大的。容器容積不變，物質(zhì)的濃度就不變，所以反應(yīng)速率是不變的。答案選B。