下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O22H2O+O2↑

D.CaCO3CaO+CO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D四種金屬,將AB用導(dǎo)線(xiàn)連接后,浸在稀硫酸中,在A上有氫氣放出,而B(niǎo)溶解;當(dāng)活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時(shí),在活潑金屬上先析出C,把D放入B的硝酸鹽溶液中,則D表面有B析出.這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.D>C>B>A D.D>B>C>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )

A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑

D.侯德榜創(chuàng)立聯(lián)合制堿法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北定州中學(xué)高一承智班12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列生實(shí)驗(yàn)事實(shí)或結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)[

事實(shí)

結(jié)論

A

將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

B

記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL

C

Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)[

該固體不溶于NH4Cl溶液

D

鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6

將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,弱堿性溶液中OH- 氧化了Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北定州中學(xué)高一承智班12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D.向FeI2溶液中加少量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體,相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1)操作①是利用膠體不能通過(guò)__________而把淀粉膠體和溶液進(jìn)行分離。

(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的化學(xué)式:試劑①__________;試劑③__________。

(3)判斷試劑①已過(guò)量的操作是:靜置,向上層清液中_____________。

(4)控制試劑③適量的方法是:__________。操作④的名稱(chēng)是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

有下列三個(gè)反應(yīng)①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2,下列說(shuō)法正確的是( )

A.①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1:1

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+

C.根據(jù)以上方程式一定可推知:Br2+2I-=2Br-+I2

D.根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:計(jì)算題

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至過(guò)量,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

試求:(1)原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

Fe(OH)2很不穩(wěn)定,露置在空氣中容易被氧化,F(xiàn)e(OH)2被氧化的化學(xué)方程為: 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

(1)為防止FeSO4溶液中含有Fe3+,常在其溶液中加入________________。

(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是 。

(4)檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是 。

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