Question

 在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持溫度恒定，發(fā)生反應：

SO2(g)+ NO2(g)  SO3(g)+NO(g)。當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。

試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO2(g)，則：

（1）化學平衡將向________方向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率將____________；

（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO2(g)的濃度是_______mol/L；

（3）整個過程中，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)開______%，NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)開______%。

（4）計算結(jié)果給我們的啟示是：增大一種反應物物的用量，其轉(zhuǎn)化率將________________（填“增大” 、“不變”或“減小”）另一反應物的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大” 、“不變”或“減小”）�，F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是：可以通過增大________的用量，來提高成本高的反應物的利用率。

Answer 1

（1）正反應，降低，增大

         （2）0.18；

         （3）40%，50%，60%。

         （4）減小，增大，廉價反應物