Question

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（　�。�

元素	T	X	Y	Z	W
原子半徑/nm	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合價(jià)	+1	+5，-3	+7，-1	+6，-2	+3

• A、X的陰離子半徑小于T的陽(yáng)離子半徑
• B、Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的大
• C、Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)
• D、Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：都是短周期元素，Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、-2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：都是短周期元素，Y有+7、-1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、-2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，
A．N^3-離子半徑大于H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故B正確；
C．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，故C正確；
D．亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、半徑推斷元素是關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．