14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 (     )
A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g
C

試題分析：n(O2) =" 1.12/22.4" =" 0.05mol" ， 0.05mol O2反應得到0.05ⅹ4 = 0.2mol電子
得NO，NO2和O2反應共失去0.2mol電子，即Cu，Ag和HNO3反應共失去0.2mol電子（得失電子守恒），所以有：2ⅹn(Cu) + n(Ag) = 0.2mol，由質(zhì)量守恒得，有：64ⅹn(Cu) + 108ⅹn(Ag) =" 14g" ，解得n(Cu) = 0.05mol，即m(Cu) = 64ⅹ0.05 =" 3.2g" 。選C
點評：本題如果利用化學方程式來求解，計算過程將會很復雜，如果利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒，將會很好的簡化計算。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

胃酸過多可服用Al(OH)3膠囊或NaHCO3粉劑等進行治療，試寫出它們分別和胃酸的主要成分HCl反應的離子方程式：                                               、
                                            ，但如果胃部已出現(xiàn)潰瘍，則不可服用上述兩種制劑中的            （填寫物質(zhì)的化學式） 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鋁化合物說法正確的是(   )
A．氧化鋁的熔點很高，所以不可以用來冶煉鋁
B．氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑
C．實驗室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來制備氫氧化鋁
D．氫氧化鋁既可與強酸反應又可與強堿反應，是兩性氫氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11.9gMg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的NaOH溶液，合金質(zhì)量減少2.7g，另取等質(zhì)量的合金溶解于足量的硝酸中，反應后產(chǎn)生標準狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（   ）g
A．22.1B．27.2C．30D．14.6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鎂和鋁的敘述正確的是
A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
B．鎂、鋁均須密封保存
C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物
D．鎂鋁合金的硬度比鎂小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干，所得固體(不含結晶水)質(zhì)量比原固體增加了 7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為
A．0. 06molB．0. 05molC．0.08molD．0.09mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列敘述正確的是（     ）
①鎂易與熱水反應，而鋁難與熱水反應  ②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液    ③常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸  ④鎂和鋁都可制輕合金，用作制船舶、飛機等的材料  ⑤鎂鋁都可作還原劑，與某些氧化物反應
A．①②B．①③C．①④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．氯化銅溶液D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)計算
(1) 原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。
(2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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