Question

6．苯甲酸（C₆H₅COOH）是一種酸性比醋酸強的弱酸，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在水溶液中，C₆H₅COOH的電離方程式為：C₆H₅COOH?C₆H₅COO^-+H⁺
• B． 0.1mol•L^-1C₆H₅COONa溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． C₆H₅COONa和C₆H₅COOH的混合溶液呈中性，且c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，則c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． 等濃度的C₆H₅COONa和CH₃COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者

Answer 1

分析 A．苯甲酸為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，據此判斷其電離方程式；
B．C₆H₅COO^-在溶液中部分水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-）；
C．混合液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-）；
D．溶液中正電荷總濃度為c（Na⁺）+c（H⁺），陰陽離子總濃度為正電荷的2倍，兩溶液中鈉離子濃度相等，醋酸鈉溶液的水解程度較大，溶液中氫氧根離子濃度較大，則氫離子濃度較小，所以醋酸鈉溶液中總電荷濃度小于苯甲酸鈉．

解答 解：A．苯甲酸為弱酸，在溶液中部分電離，則C₆H₅COOH在水溶液中的電離方程式為：C₆H₅COOH?C₆H₅COO^-+H⁺，故A正確；
B.0.1mol•L^-1C₆H₅COONa溶液中，C₆H₅COO^-在溶液中部分水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），結合電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-），則溶液中離子濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．C₆H₅COONa和C₆H₅COOH的混合溶液呈中性，則（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒可得：c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-），溶液中離子濃度關系為：c（Na⁺）=c（C₆H₅COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故C正確；
D．苯甲酸的酸性大于乙酸，則等濃度的苯甲酸鈉的水解程度小于乙酸鈉，苯甲酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度小于乙酸鈉溶液，苯甲酸鈉溶液中的氫離子答于乙酸鈉，根據電荷守恒可知，溶液中離子總濃度為2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，所以苯甲酸鈉溶液中的總電荷濃度大于乙酸鈉，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用的方法，D為易錯點，可以根據電荷守恒及鹽的水解原理進行判斷．