Question

2．依據(jù)氧化還原反應2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）外電路中的電子是從Cu 電極流向Ag電極．
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；
X電極上發(fā)生的電極反應為Cu-2e═Cu²⁺；
（3）LiSOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂↑．請回答下列問題：
寫出電池的負極發(fā)生的電極反應為Li-e^-═Li⁺；電池正極發(fā)生的電極反應為2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑．

Answer 1

分析 （1）（2）根據(jù)反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極；
（3）分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，正極SOCl₂得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，Ag為正極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從Cu流向Ag；
故答案為：Cu；Ag；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，Cu被氧化，失電子，Cu為負極，負極反應為Cu-2e═Cu²⁺；
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag； Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl₂為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，其電極反應式為：Li-e^-═Li⁺；
正極發(fā)生還原反應，SOCl₂在正極得電子生成氯離子、S和SO₂，其電極反應式為：2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑，
故答案為：Li-e^-═Li⁺；2SOCl₂+4e^-═4Cl^-+S+SO₂↑．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電極的判斷和電極反應式的分析應用，熟練掌握原電池的原理是解題的關鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的應用能力和分析能力．