Question

7．有機物A、B、C、D、E、F、G的相互關系如圖所示，已知G是一種二元醇，F(xiàn)是一種二元酸．

（1）檢驗A中鹵元素的實驗操作是：將A與NaOH水溶液混合加熱一段時間，冷卻至室溫，然后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素．
（2）B的結構簡式為H₂C=CH-COOH；①的化學反應類型是消去反應．
（3）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為nHOOCCH₂COOH，+G為nHOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH₂O．
（4）寫出反應④的化學反應方程式+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCOONa+HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH+NaBr．
（5）能發(fā)生銀鏡反應的B的鏈狀同分異構體的結構簡式為OHCCH₂CHO、HCOOCH=CH₂．

Answer 1

分析 A能在堿性、酸性條件下發(fā)生反應，結合A的分子式可知，A中含有酯基，酸性條件下水解得到B、C，由轉化關系中C經(jīng)過系列轉化得到B，B中含有-COOH，C中含有-OH，且B、C中碳原子數(shù)目相等，即B、C分子中碳原子數(shù)目都是3，A的不飽和度=$\frac{2×6+2-9-1}{2}$=2，故A分子中還含有1個C=C雙鍵，C的氧化產物E能在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到D，酸化得到B，故E中含有Br原子，B中含有C=C雙鍵，而C水解得到G，G在實驗室中可通過兩步反應氧化成F，F(xiàn)是一種二元酸，可推知C為BrCH₂CH₂CH₂OH，結合轉化關系可知，G為HOCH₂CH₂CH₂OH，F(xiàn)為HOOCCH₂COOH，E為BrCH₂CH₂COOH，D為CH₂=CHCOONa，B為CH₂=CHCOOH，據(jù)此解答．

解答 解：A能在堿性、酸性條件下發(fā)生反應，結合A的分子式可知，A中含有酯基，酸性條件下水解得到B、C，由轉化關系中C經(jīng)過系列轉化得到B，B中含有-COOH，C中含有-OH，且B、C中碳原子數(shù)目相等，即B、C分子中碳原子數(shù)目都是3，A的不飽和度=$\frac{2×6+2-9-1}{2}$=2，故A分子中還含有1個C=C雙鍵，C的氧化產物E能在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應得到D，酸化得到B，故E中含有Br原子，B中含有C=C雙鍵，而C水解得到G，G在實驗室中可通過兩步反應氧化成F，F(xiàn)是一種二元酸，可推知C為BrCH₂CH₂CH₂OH，結合轉化關系可知，G為HOCH₂CH₂CH₂OH，F(xiàn)為HOOCCH₂COOH，E為BrCH₂CH₂COOH，D為CH₂=CHCOONa，B為CH₂=CHCOOH，
（1）檢驗A中Br元素的實驗方法是：取少量A于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱一段時間，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素，
故答案為：加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素；
（2）由上述分析可知，B的結構簡式為：H₂C=CH-COOH；反應①是BrCH₂CH₂COOH發(fā)生消去反應得到CH₂=CHCOONa，
故答案為：H₂C=CH-COOH；消去反應；
（3）F為HOOCCH₂COOH，G為HOCH₂CH₂CH₂OH，二者在一定條件下反應生成高分子化合物，該高分子的結構簡式為，反應方程式為nHOOCCH₂COOH，+G為nHOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH₂O，
故答案為：nHOOCCH₂COOH，+G為nHOCH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH₂O；
（4）反應④的化學反應方程式為：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCOONa+HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH+NaBr，
故答案為：+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂=CHCOONa+HO-CH₂-CH₂-CH₂-OH+NaBr；

（5）B為CH₂=CHCOOH，能發(fā)生銀鏡反應即有醛基的B的鏈狀同分異構體的結構簡式為OHCCH₂CHO、HCOOCH=CH₂，
故答案為：OHCCH₂CHO、HCOOCH=CH₂．

點評 本題考查有機物推斷，掌握官能團的性質與轉化是推斷關鍵，采取正推法與逆推法相結合推斷，較好的考查學生的推理能力，難度中等．