常用解熱鎮(zhèn)痛藥-撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為 HO-C6H4-NHCOCH3（C6H4表示苯環(huán)），對(duì)它的敘述有：①能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；④遇三氯化鐵溶液顯紫色．其中正確的是（　�。�
A、①和②B、①和④
C、②和③D、②和④
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：該有機(jī)物中含有酚羥基、肽鍵，所以具有酚、二肽的性質(zhì)，能和NaOH溶液反應(yīng)、能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生顯色反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：該有機(jī)物中含有酚羥基、肽鍵，
①因?yàn)椴缓然�，所以不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
②含有肽鍵，所以能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；
③因?yàn)楹蟹恿u基，所以能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④因?yàn)楹蟹恿u基，所以遇三氯化鐵溶液顯紫色，故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系即可解答，知道酚、肽的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愈創(chuàng)木酚作原料合成香草醛的路線如圖所示，下列說法正確 的是（　　）
A、檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
B、化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
C、理論上反應(yīng)1→2中原子利用率100%
D、等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量比為1：3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知，MOH為
 
堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH=5，用離子方程式表示其原因：
 
，此時(shí)溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．
（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
 
．
（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中pH=10則c（M+）-c（OH-）≈
 
 mol?L-1（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多
B、將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出
C、同價(jià)態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
D、將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關(guān)于900t致癌大米的報(bào)道，主要是變質(zhì)大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變成肝癌的可能性．它的結(jié)構(gòu)如圖所示，和l mol該化合物起反應(yīng)的H2或NaOH的最大值分別是（　�。�
A、5 mol，2 mol
B、7 mol，2 mol
C、6 mol，1 mol
D、7 mol，1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C、N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D、單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、SO3、O2的濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)可能的是（　�。�
A、c（SO2）=0.4mol/L
B、c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L
C、c（SO2）=0.25mol/L
D、c（SO3）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是（　　）
A、Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B、每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C、FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D、I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，
 
（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測Y 為
 
（填元素符號(hào)），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
 
．

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