Question

【題目】A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 與 E 同主族，D 與 F 同主族，且 A 與 D 能形成兩種液態(tài)化合物；B 的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C 與D 形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：

（1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（2）元素 E、F 可形成多原子化合物E2Fx(x ≥ 2)。該化合物中所含的化學鍵類型是_____。

（3）實驗室可利用_____（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的 F 單質(zhì)。

（4）處理含 BC廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC被 D 的單質(zhì)氧化成 ABD，同時生成C 的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 S2>O2>Na+ 離子鍵和共價鍵 二硫化碳(或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液) 2CN+O2+4H2O=2HCO3+2NH3

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E同主族，D與F同主族，且A與D能形成兩種液態(tài)化合物，則A為H，D為O；兩種液態(tài)化合物，為H2O、H2O2，B的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，B為C，D與F同主族，F為S，A與E同主族，E介于D、F之間，E為Na，C與D形成的化合物是大氣常見污染物之一，C介于B、D之間，C為N。

（1）F為S，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族，D為O，E為Na，F為S，簡單離子分別為O2-，Na+，S2-，電子層數(shù)多的半徑大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以其半徑由大到小的順序S2>O2>Na+，故答案為：第三周期第ⅥA族；S2>O2>Na+；

（2）E為Na，F為S，形成多原子化合物Na2Sx(x2)，含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：離子鍵和共價鍵；

（3）F為S，CS2為良好的有機溶劑，可溶解S，硫在加熱條件下能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，所以用熱NaOH溶液洗去附著在試管內(nèi)壁的硫，故答案為：二硫化碳(或熱堿液、熱氫氧化鈉溶液)；

（4）B為C，C為N，BC為CN，D為O，BC被D的單質(zhì)氧化成HCO3，同時生成C的簡單氫化物NH3，該反應(yīng)的離子方程式為：2CN+O2+4H2O=2HCO3+2NH3，故答案為：2CN+O2+4H2O=2HCO3+2NH3。