高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌


【解析】高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價是+6價，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。

【答案】A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　�。�

　

A．

1S22S22p63S23p64S14p5

B．

1S22S22p63S23p63d6

　

C．

1S22S22p63S23p64S23d4

D．

1S22S22p63S23P63d54S1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

 
（1）金屬M(fèi)為            ，操作1為               。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）                                         ，加入氨水的作用是                                            。

（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為                                                      。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。90℃時Ksp（Li2CO3）的值為                   。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/mol·L－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為       

                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化．

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應(yīng)是　　熱反應(yīng)；（b）中溫度降低，根據(jù)能量守恒定律，（b）中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該　　其生成物的總能量．

（2）下列反應(yīng)：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：

能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A.取a克混合物充分加熱，建中b克

B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式______________（要求寫出推斷過程）；

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_________，其存在的最高溫度是_____________；

（3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

 

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3，該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3。NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________。

（2）NH4Al（SO4）2·12H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為：

①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2·12H2O固體______________________g；

②將上述固體置于燒杯中，_________________________。

（3）在0.1 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的對數(shù)（lgc）隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖：

①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有___________。

②請?jiān)?u>答題卡的框圖中，畫出0.01 mol·L-1 NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式（分子式）是                     。

氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式（分子式）是                        。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

                                                                    。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                                  。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                 。

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