某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液中一定含有（　　）
A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2+D．Zn2+
鐵離子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明是含有三價(jià)鐵離子；
某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠t色，說(shuō)明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色溶液；
故選C．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是(   )
A．熔點(diǎn)比生鐵的低
B．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快
C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕
D．在冷的濃硫酸中可鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

mg 鐵粉與一定量的HNO3在一定條件下充分反應(yīng),將生成的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況nL氧氣混合,恰好能被水完全吸收,m和n的關(guān)系是什么?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl3溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；
②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見(jiàn)固體析出；
③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448 L；
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：
⑴ 原FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；
⑵ 所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范圍；
⑶ 若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO3溶液、鐵粉
或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學(xué)方程式______．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是______（用化學(xué)方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g．計(jì)算放出H2的體積為______升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，當(dāng)生成7.8克沉淀時(shí)，加入鹽酸的體積為______mL．
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為______（設(shè)濾液體積為120mL）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板來(lái)制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl3溶液．流程圖如圖所示：

請(qǐng)回答：
（1）試劑A是______．
（2）過(guò)程①反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）過(guò)程③反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）檢驗(yàn)廢液中Fe3+存在的方法是______．
（5）若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則濾渣中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+，從而導(dǎo)致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．維生素C有氧化性
B．維生素C將Fe3+還原成Fe2+
C．亞硝酸鹽有還原性
D．亞硝酸鹽被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

現(xiàn)有濃度各為1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對(duì)下列各情況填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反應(yīng)完畢，鐵粉有剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含______陽(yáng)離子．
（2）反應(yīng)完畢，有銅生成，鐵粉無(wú)剩余．反應(yīng)后的溶液中一定含______陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是______；反應(yīng)后的溶液中可能含______陽(yáng)離子．
（3）反應(yīng)完畢后，無(wú)固體沉積物存在，反應(yīng)后的溶液中一定含______和______陽(yáng)離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)：
 
Na
Cu
Al
Fe
熔點(diǎn)(℃)
97．5
1 083
660
1 535
沸點(diǎn)(℃)
883
2 595
2 200
3 000
根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是
A．Cu和Na　　　　　　                      B．Fe和Cu
C．Fe和Al                                 D．Al和Na

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同步練習(xí)冊(cè)答案