6．試管內(nèi)壁附著的以下物質(zhì)用KOH溶液（必要時(shí)可加熱）難以洗去的是（　�。�
A．硫B．油漬C．石炭酸D．酚醛樹脂

分析 KOH是強(qiáng)堿，在加熱條件下KOH能和S反應(yīng)，能和酸反應(yīng)、能和含有酯基的有機(jī)物反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．加熱條件下，KOH和S反應(yīng)方程式為3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O，難溶性的S轉(zhuǎn)化為易溶于水的鉀鹽，所以可以用強(qiáng)堿溶液洗去S，故A必須；
B．油脂中含有酯基，在KOH溶液中，油脂水解生成鉀鹽和甘油，從而除去油脂，故B不選；
C．石炭酸屬于酸，具有酸的通性，能和KOH反應(yīng)生成可溶性的鉀鹽，從而除去石炭酸，故C不選；
D．酚醛樹脂和KOH不反應(yīng)，所以不能用KOH溶液除去酚醛樹脂，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確常見有機(jī)物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是同能層s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23p1．
（3）B、D兩種元素的氫化物中，沸點(diǎn)大的是H2O（寫化學(xué)式），其原因是水分子之間形成氫鍵．
（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S（寫元素符號(hào)，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（6）A與B形成的A2B2化合物含極性鍵、非極性鍵 鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”），寫出該物質(zhì)的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若要量取42.50ml鹽酸溶液，應(yīng)選用的量具是（　�。�
A．50ml堿式滴定管B．50ml容量瓶C．50ml酸式滴定管D．50ml量筒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡(jiǎn)單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對(duì)漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測(cè)生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學(xué)式）
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測(cè)定其pH值為12.3．采用的測(cè)定方法可能是c（填序號(hào)）．
a．使用廣泛pH試紙                   b．使用精密pH試紙
c．使用pH計(jì)                         d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計(jì)中，對(duì)證明該結(jié)論無意義的是a（填序號(hào)）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測(cè)定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測(cè)定溶液pH值變化
（3）測(cè)定漂粉精中有效成分的含量
實(shí)驗(yàn)原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
實(shí)驗(yàn)步驟：
i．稱取6.192g漂粉精固體，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實(shí)驗(yàn)中要使用的定量?jī)x器有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，
且半分鐘內(nèi)不變化時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
消耗Na2S2O3體積/mL26.9026.5527.0026.95
若理論上滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對(duì)誤差為-0.185%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　　）
A．碘單質(zhì)能升華是由于碘單質(zhì)分子間的鍵能較小
B．鍵能越大，則含該鍵的分子受熱越易分解為原子
C．燃料燃燒過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D．H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol-1，H-I鍵的鍵能為299kJ•mol-1，這說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）
B．a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度
C．a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反
應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：
已知：
i共軛二烯烴（如1，3-丁二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時(shí)能形成環(huán)狀化合物：

ii．
iii．產(chǎn)物G的結(jié)構(gòu)中含有甲基
以下合成線路是某默化工廠合成一種生物降解塑料PHB生產(chǎn)流程的一部分：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的分子式為C3H6O，A中官能團(tuán)的名稱羰基．
（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）2-甲基-1，3-丁二烯
（3）①-⑤的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①③⑤  （用序號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（6）H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的異構(gòu)體有2種
（7）滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2OCH2CHO
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．分子中僅含2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
（8）由i推測(cè)，下列有機(jī)物具有類似共軛二烯烴性質(zhì)的是BD（填序號(hào)）；
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，相對(duì)分子質(zhì)量為74，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它的分子式可能為（　�。�
A．C4H10OB．C4H4O2C．C3H6O2D．C4H8O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下面是18×7的格子，按要求作答
AHe
GCD
BEFIH
FeCu
（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為818O，C2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序是Al3+＜Mg2+＜F-＜O2-．（填寫離子符號(hào) ）
（3）A、G、C中的2種或3種元素能形成18個(gè)電子的分子N2H4、H2O2（填化學(xué)式），其中A、G也能形成GA5的離子化合物（填電子式）．
（4）請(qǐng)分別用1個(gè)離子方程式說明B和F的金屬性強(qiáng)弱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，C和D的非金屬性強(qiáng)弱2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性的強(qiáng)弱．寫出總反應(yīng)式：2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．

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