【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究。查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)，取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過(guò)濾。

(1)往濾渣中加入過(guò)量溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與溶液反應(yīng)的離子方程式是___________

(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察的現(xiàn)象是__________

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。

(4)C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是_______________。

(5)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得平均質(zhì)量為。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________。

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________________。

【答案】 通入CO2氣體先沒(méi)有現(xiàn)象后有白色沉淀生成，加入鹽酸后先有氣體產(chǎn)生，后有沉淀溶解； 在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通空氣，可排出裝置內(nèi)原空氣中的CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把B生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差 cd 20.00% B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

【解析】

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)主要圍繞反應(yīng)物的用量、固體或溶液中所含物質(zhì)的性質(zhì)回答；

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)原理是樣品中的碳酸鈣在過(guò)量HCl作用下轉(zhuǎn)變成二氧化碳，二氧化碳再被過(guò)量氫氧化鋇充分吸收得到碳酸鋇沉淀，測(cè)定純凈而干燥的碳酸鋇質(zhì)量就可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的定量，據(jù)此回答；

Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：；

答案為：；

(2)濾液中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉，先通入過(guò)量二氧化碳，氫氧化鈉先與CO2發(fā)生反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，后 出現(xiàn)沉淀，再加入過(guò)量稀鹽酸， 溶液中的碳酸氫根離子先與氫離子反應(yīng)，放出氣體，后發(fā)生反應(yīng)，沉淀溶解；

答案為：先沒(méi)有現(xiàn)象，而后有白色沉淀生成，加HCl先產(chǎn)生氣泡，后沉淀全部溶解；

(3)未反應(yīng)前裝置內(nèi)有空氣，其中的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏大，反應(yīng)后裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏��；

答案為：在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通空氣，可排出裝置內(nèi)原空氣中的CO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把B生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小誤差；

(4)：二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇與水，離子方程式為： ；

答案為：；

(5) a. 在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故a錯(cuò)誤；

b. 滴加鹽酸過(guò)快CO2，CO2來(lái)不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過(guò)快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故b錯(cuò)誤；

c. 在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故c正確；

d. 在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，CO2中混有的HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，影響了CO2的總量，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度，故d正確；

答案為：cd；

(6) BaCO3質(zhì)量為3.94g，則n(BaCO3)==0.02mol，則n(CaCO3)=0.02mol，質(zhì)量為0.02mol×100g/mol=2.00g，所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

答案為：20.00%；

(7) 碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，是因?yàn)殡s質(zhì)氣體進(jìn)入裝置C，使測(cè)得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，雜質(zhì)氣體來(lái)自B中的水蒸氣、氯化氫氣體；

答案為：B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測(cè)定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為：

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。

完成下列填空：

（1）煅燒黃鐵礦在________（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______；反應(yīng)達(dá)到平衡，及時(shí)分離出SO3，則平衡向_________方向移動(dòng)（選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為__________反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率（ν）與時(shí)間（t）的關(guān)系，判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______（選填編號(hào)）。

a. 增大O2的濃度

b. 擴(kuò)大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。

（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

(1)同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開(kāi)始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________；

(2)同學(xué)乙：打開(kāi)a，使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)中，一定要注意避免Fe(OH)2被氧化，一旦實(shí)驗(yàn)失敗就會(huì)看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_______。

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2，Fe2O3，CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過(guò)濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈，沉淀洗滌的的操作是_______。

②反應(yīng)①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱是_____________。

④已知：M[Ce(OH)4]=208g/mol，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為：稱取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)，若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鉆可無(wú)限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)________________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______________，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________；氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol，S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃，能升華，熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為1008℃，熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

①CuF中Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū)，金屬Cu的堆積模型為__________________。

②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的密度為7.1g/cm3，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖所示；下列描述錯(cuò)誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因?yàn)殇逭魵獾拿芏缺瓤諝獾拿芏刃?/span>

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a．升高溫度 b．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái) 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是：

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此氯氣是電解質(zhì)

B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,故CaCO3是弱電解質(zhì)

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)

D.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述中不正確是________________(填序號(hào))。

①加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶?jī)?nèi)充滿黃綠色氣體。

②氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣。

③聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔。

④在充滿氯氣的集氣瓶?jī)?nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S綠色。

⑤氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

⑥氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物。

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