Question

17．鉛蓄電池反應(yīng)如下：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，對(duì)鉛蓄電池工作情況，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 放電時(shí)Pb極為負(fù)極
• B． 充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“+”號(hào)電極連接電源正極
• C． 放電時(shí)正極反應(yīng)為PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e═PbSO₄+2H₂O
• D． 充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“-”號(hào)的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極是Pb、正極是PbO₂，負(fù)極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，正極反應(yīng)式為SO₄^2-+PbO₂+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正極與外接電源的正極相連，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．放電時(shí)，失電子的為負(fù)極，所以Pb極為負(fù)極，故A正確；
B．充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連，則充電時(shí)蓄電池上標(biāo)有“+”號(hào)電極連接電源正極，故B正確；
C．放電時(shí)PbO₂得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為SO₄^2-+PbO₂+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故C正確；
D．充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理，明確得失電子與電極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．