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下列離子檢驗的方法正確的是

A．某溶液生產白色沉淀，說明原溶液中有Cl－

B．某溶液生產白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C．某溶液生產藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

C

【解析】

試題分析：A、加入硝酸銀產生白色沉淀的溶液中不一定含有氯離子，可以是碳酸根或其他離子，應該再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解說明是氯離子，故不選A；B、加入氯化鋇產生白色沉淀，溶液中可能有硫酸根離子，也可能是碳酸根離子，應先加入稀鹽酸排除干擾離子，再加入氯化鋇產生白色沉淀，說明溶液中一定有硫酸根離子，故不選B；C、加入氫氧化鈉產生藍色沉淀，說明藍色沉淀為氫氧化銅沉淀，原溶液中一定有銅離子，故選C；D、加入稀硫酸產生無色氣體，可能為二氧化碳氣體，也可能為二氧化硫氣體，所以不能說明溶液中含有碳酸根離子，故不選D。

考點：陰離子的檢驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在下列物質中是同系物的有 ；互為同分異構體的有 ；互為同素異形體的有 ；互為同位素的有 ；

互為同一物質的有 ；

(1)液氯 (2)氯氣 (3)白磷 (4)紅磷 (5)D (6)T

(7)

(8)

(9)CH2 = CH－CH3

(10)

(11)2,2—二甲基丁烷

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH相等的鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量相同的Zn片，反應過程中生成氫氣的速率始終相同

B．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中減小

C．醋酸鈉溶液中存在反應：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液后溶液呈中性則c(NH4＋)＝c(Cl－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（21分）實驗室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，試回答：

（1）該實驗必須使用的玻璃儀有 ；

（2）配置該溶液時應稱取NaHCO3的質量為_____________________；（3）下列操作對上述所配溶液物質的量濃度的影響（填寫無影響、偏高或偏低）

A．配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒；

B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；

C．定容時俯視容量瓶的刻度線；

D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量液體濺出；__________

寫出下列反應的離子方程式：

A．向NaHCO3溶液中滴加鹽酸

B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

C．向氨水中滴加MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A、△H2＞△H3 B、△H1＜△H3

C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 ＞△H3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省蒙自市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應:2Na+2H2O2NaOH+H2↑的有關敘述錯誤的是

A．該反應中既有舊化學鍵的斷裂,也有新化學鍵的形成。

B．該反應中每消耗1 mol Na,則同時消耗18 g H2O,產生1 mol NaOH和11．2 L H2(標準狀況下)。

C．由于該反應常溫下能自動進行,故該反應一定是放熱反應。

D．由于該反應是放熱反應,所以斷裂舊化學鍵所吸收的能量一定比形成新化學鍵所放出的能量少。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是

A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B．將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C．將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D．含K+為2mol的K2SO4溶液

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