已知AgCl能溶于氨水而生成[Ag（NH3）2]+．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，再滴入NaOH溶液，溶液中沉淀量y與NaOH溶液加入量x的關(guān)系曲線不可能是（　�。�
A．
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B．
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C．
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D．
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分析時(shí)應(yīng)注意考慮到NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合后，二者是否能恰好反應(yīng)完，若不能，AgNO3是否過量，因?yàn)锳g+在堿性條件下可生成AgOH沉淀．
A、若AgNO3過量，加入NaOH后，開始時(shí)沉淀量增加，后來因有一部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+而減少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+，故A錯(cuò)誤；
B、若AgNO3過量，加入NaOH后，開始時(shí)沉淀量增加，后來因有一部分AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+而減少，因NH4+的量不足，故沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為[Ag（NH3）2]+，故B正確；
C、若混合前n（NH4Cl）≥2n（AgNO3），加入足量NaOH后沉淀全部溶解，故C正確；
D、若2n（AgNO3）＞n（NH4Cl）＞n（AgNO3），加入一定量NaOH溶液，沉淀部分溶解，故D正確；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?順德區(qū)模擬）（1）在-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度大小關(guān)系為
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-）
，加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應(yīng)后溶液中的c（Ag+）=
3.6×10-9mol/L
3.6×10-9mol/L
．
（3）配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學(xué)方程式：
2
2
FeSO4
高溫
1
1
Fe2O3+
1
1
SO2↑
SO2↑
+
1
1
SO3↑
SO3↑

（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
BC
BC

A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

（2）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應(yīng)后溶液顯中性．求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
b×10-7
a-b
b×10-7
a-b

（4）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：順德區(qū)模擬 題型：問答題

（1）在-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度大小關(guān)系為______，加入NH4Cl固體，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應(yīng)后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學(xué)方程式：
______FeSO4
高溫
______Fe2O3+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2↑
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科目：高中化學(xué) 來源：2011年廣東省佛山市順德區(qū)高考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

（1）在-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-12，液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)，各微粒的濃度大小關(guān)系為______，加入NH4Cl固體，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）已知25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10--10，在10mL 0.10mol/L AgNO3溶液中加入10mL0.20mol/LNaCl溶液，充分反應(yīng)后溶液中的c（Ag+）=______．
（3）配平硫酸亞鐵加強(qiáng)熱制備鐵紅和生成硫的兩種常見氧化物的化學(xué)方程式：
______FeSO4______Fe2O3+____________+____________
（4）已知氯氣能溶于水，溶液呈酸性．如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是______
A．產(chǎn)生氣體的體積：①＞②
B．溶液的pH變化：①減小，②增大
C．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①＞②
D．電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl--2e-?Cl2↑   ②中負(fù)極 2H++2e-?H2↑

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