設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，0.1NA個(gè)HCl分子的體積為2.24L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣含有2NA 個(gè)原子
C、1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有的SO42- 離子數(shù)目為0.2 NA
D、1 mol氖中含有的電子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其體積；
B．稀有氣體為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鐵的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量；
D．氖氣為單原子分子，1mol氖氣中含有1mol氖原子，含有10mol電子．
解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的體積，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氖氣中含有1mol氖原子，含有NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；
C．1L 0.2mol/L 硫酸鐵溶液中含有0.2mol硫酸鐵，含有0.6mol硫酸根離子，含有的SO42-離子數(shù)目為0.6NA，故C錯(cuò)誤；
D．1mol氖中含有1mol氖原子，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查了稀有氣體的組成，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為：
 
．
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．
現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與如圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、相同體積和物質(zhì)的量濃度的不同溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B、10mol/L的濃鹽酸與H2O等質(zhì)量混合所得混合液的濃度為5mol/L
C、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg?cm-3，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1的溶液的物質(zhì)的量濃度為
ρw
M
mol/L
D、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程中，仰視定容，所得溶液的濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
B、0.1mol苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有分子的數(shù)目為NA
D、在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，8gO2含有2nA個(gè)電子
B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D、1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1g干冰（固態(tài)CO2）中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A、22aB、44a
C、44a/3D、14a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)   2OH-+2H+=2H2O
B、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17
A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B、向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C、外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)
D、常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知用P2O5作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應(yīng)溫度為80℃～210℃．某研究性小組設(shè)計(jì)了如下的裝置制備并檢驗(yàn)產(chǎn)生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）．
（1）儀器a的名稱(chēng)為
 
．
（2）用化學(xué)反應(yīng)方程式表示上述制備乙烯的原理
 
．
（3）已知P2O5是一種酸性干燥劑，吸水放出大量熱，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中P2O5與乙醇能發(fā)生作用，因反應(yīng)用量的不同，會(huì)生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質(zhì)，沸點(diǎn)較低．寫(xiě)出乙醇和磷酸反應(yīng)生成磷酸二乙酯的化學(xué)方程式（磷酸用結(jié)構(gòu)式表示）
 
．
（4）該裝置中還缺一種必備儀器，該儀器為
 
．某同學(xué)認(rèn)為即使添加了該儀器上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)生了乙烯不夠嚴(yán)密，仍須在酸性高錳酸鉀溶液之前添加洗氣裝置，其理由為
 
．

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