25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電荷量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH降低，當(dāng)外電路通過1.2mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同    ②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫     ③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是22.38 L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知常壓下酒精的沸點(diǎn)為78.6℃，工業(yè)酒精中含水量較多，制備無水乙醇時(shí)需要除水
（1）為除去工業(yè)酒精中的水分，所加試劑為生石灰，進(jìn)行的操作為蒸餾．
（2）為完成上述操作某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩套裝置：

①用“→”標(biāo)出上圖裝置a中冷卻水進(jìn)出的方向，用“…”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置．
②你認(rèn)為應(yīng)該選用的合適裝置是a（填“a”或“b”），
（3）檢驗(yàn)上述除水過程中水是否除盡應(yīng)選用的試劑是無水硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3倍還原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述中，錯(cuò)誤的是

A. Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點(diǎn)比R的高

B. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2

C. Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞W(wǎng)＞Z

D. Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成 LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料�？梢赃�原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和CO2的熱化學(xué)方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是

A．晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生成光導(dǎo)纖維

B．用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

C．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒、

D．濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，常用作淀粉水解的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種重要有機(jī)化工原料．下圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2
請回答：
（1）尿素的結(jié)構(gòu)式為
（2）已知：產(chǎn)品1是本工藝的主產(chǎn)品，產(chǎn)品2是副產(chǎn)品，X為循環(huán)使用的物質(zhì)，產(chǎn)品3為純堿．寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品1C3N3H6產(chǎn)品2NH4ClXCO2
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（4）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是A、D
A、加入固體NaCl  B、加入固體NaHCO3  C、通入CO2氣體  D、通入NH3
（5）若生產(chǎn)過程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素理論上可得副產(chǎn)品純堿0.848噸（精確到0.001）

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同步練習(xí)冊答案