11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
B．1mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數(shù)NA個
C．7.8gNa2O2與過量水反應轉移電子數(shù)為0.1NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，當有3NA個電子轉移時，△H變?yōu)?46.2kJ•mol-1

分析 A．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒解答；
B．鈉無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去1個電子生成+1價鈉離子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na2O2與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子；
D．焓變值與熱化學方程式中各物質的計量數(shù)成正比，與反應物、生成物消耗的量無關．

解答 解：A．依據(jù)溶液中存在的電荷守恒得：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，溶液顯中性即氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則醋酸根離子濃度等于鈉離子濃度，醋酸根離子個數(shù)等于鈉離子個數(shù)為1mol，故A正確；
B.1mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，生成1mol鈉離子，轉移電子總數(shù)NA個，故B正確；
C.7.8gNa2O2物質的量為$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，與過量水反應轉移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；
D．熱化學方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol中的焓變?yōu)椤鱄=-92.4kJ/mol，無論反應轉移多少電子，該反應的焓變不會變化，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確熱化學方程式的焓變的含義，注意熱化學方程式的含義，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：
①該反應的氣體產物是CO2；
②該反應的氣體產物是CO；
③該反應的氣體產物是CO2、CO的混合物．
（2）計方案  如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

（3）查閱資料：
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟：
①按如圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理：
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化：
學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）＞M（CaCO3），稱量時相對誤差�。�
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為A＞B＞C．
（2）金屬C是銀，操作a的名稱是蒸發(fā)、結晶．
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知質量分數(shù)為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒．若金屬Na著火，應用沙子來撲（蓋）滅．
（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏．則白煙的主要成份是NH4Cl．（填化學式）寫出產生白煙化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．
（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為5：3．
（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為0.75mol．
（5）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為：CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

此電池工作時，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應式：H2-2e-=2H+．若在標準狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數(shù)目為0.1NA；在第③個裝置共收集到2.24L（標準狀況）的氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．14g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為8mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．分類法廣泛用于化學學習全過程．現(xiàn)有下列六種物質：①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物質組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移數(shù)目和方向：．
（3）選擇上述物質發(fā)生如下反應．
①該反應為中和反應且產生白色沉淀，其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②該反應為復分解反應且有氣泡產生，其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關于該實驗的敘述中，不正確的是（　�。�
A．向a試管中先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象
C．實驗時試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯的溶解度便于分層
D．長玻璃導管只有導氣的作用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案