1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．含NA個(gè)Na+的Na2OH溶解于1L水中，Na+濃度為1mol•L-1
B．常溫常壓下，11.2LH2 中含有分分子數(shù)大于0.5NA
C．常溫常壓下，30.8gCCl4中含有的原子數(shù)目為NA
D．2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

分析 A．物質(zhì)的量濃度中體積為溶液的體積；
B．常溫常壓條件下，Vm＞22.4L/mol；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)四氯化碳分子含有5個(gè)原子解答；
D．過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子．

解答 解：A．含NA個(gè)Na+的Na2OH溶解于1L水中，鈉離子的物質(zhì)的量為1mol，水的體積為1L，則溶液的體積大于1L，溶液濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．常溫常壓條件下，Vm＞22.4L/mol，則11.2LH2 物質(zhì)的量小于0.5mol，含有分子數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C.30.8gCCl4物質(zhì)的量為$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，含有原子個(gè)數(shù)為0.2mol×5×NA=NA，故C正確；
D．過(guò)氧化氫溶液中，過(guò)氧化氫、水分子都含有氧原子，2L0.5mol•L-1H2O2溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出框圖中物質(zhì)E、F分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：ENaOH FNa2CO3
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑若0.4mol Na2O2與足量D反應(yīng)，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下G的體積為4.48L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.4NA．
（3）反應(yīng)①②③④⑤⑥中是氧化還原反應(yīng)的是①②③④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，如HCl（填化學(xué)式）；只能部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如HF（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)（常溫常壓），氣體體積共縮小2amL（不考慮二氧化碳的溶解）．則三種烴可能的組合是（　�。�
A．CH4、C2H4、C3H4任意體積比
B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6：C2H2=1：2（物質(zhì)的量之比）
C．CH4、C2H6、C3H8同條件下體積比為2：1：2
D．C2H4、C3H6、C4H8任意質(zhì)量比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，發(fā)現(xiàn)鐵釘被腐蝕．
①若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+
②若試管內(nèi)液面下降，則燒杯中的溶液呈酸性，正極的電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑
（2）采用惰性電極從NO-3，Cl-，Cu2+，Ba2+，H+等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，并對(duì)其溶液進(jìn)行電解．
①若兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是HNO3、Ba（NO3）2
②若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出氧氣，電解質(zhì)化學(xué)式為Cu（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子
B．核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似
C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
D．10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
D．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱
B．Cl2與Br2分別和H2反應(yīng)，判斷氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱
C．在MgSO4與Al（NO3）3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
D．鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鉀的金屬性強(qiáng)弱

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