【題目】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性由大到小排列正確的是（ ）

①500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液； ②100mL0.1mol/L的硫酸溶液；

③500mL0.1mol/L的醋酸溶液； ④1L0.1mol/L的酒精溶液

A.①②③④B.④①③②C.②①③④D.①③②④

【答案】C

【解析】

①500mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，c(Na+)= c(OH-)=0.1mol/L；

②100mL0.1mol/L的硫酸溶液，c(H+)=0.2mol/L， c(SO42-)=0.1mol/L；

③500mL0.1mol/L的醋酸溶液，c(H+)= c(CH3COO-)<0.1mol/L；

④1L0.1mol/L的酒精溶液，離子濃度接觸0。

比較以上結(jié)果，可得出溶液中離子總濃度的大小關(guān)系為②>①>③>④，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是

A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-

C. Na+、CO32-、OH-、NO3- D. Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向AgNO3溶液中，逐滴加入某鹽酸溶液（少量）。充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液質(zhì)量與原AgNO3溶液質(zhì)量相同。試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分最為__________%（保留至小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）實(shí)驗(yàn)室欲用10.0mol/L鹽酸稀釋配制450mL 0.1mol/L鹽酸溶液，則在實(shí)驗(yàn)過程中需要使用的玻璃儀器有：___________________________________________________________________。

（4）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏大的是____________。

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

E．使用前容量瓶底部有水

F．溶液在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移至容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（溶液的體積為200mL）。試計(jì)算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法及敘述正確的是（ ）

A. 兩種互不相溶的液體，如汽油和水，不可通過分液方法分離

B. 因?yàn)榈庖兹苡谝掖迹猿Ｓ靡掖驾腿〉馑械牡?/span>

C. 生活中能用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

D. 氫氧化鈉只有在熔觸狀態(tài)下才能發(fā)生電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡單陰離子不水解。下列說法中正確的是（ ）

A. 原子半徑：Y>X>W B. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

C. Y與X形成的化合物中存在共價(jià)鍵 D. 電解Y與Z形成的化合物的水溶液可制得Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是Y的2倍，Z與其同主族的短周期元素可形成常見產(chǎn)生酸雨的氣體甲，X、Y、Z三種元素形成化合物乙。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 乙可能是離子化合物 B. W、Z形成的化合物熔沸點(diǎn)高，硬度大

C. X、Z形成的某種化合物與甲反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 D. X、M形成的常見化合物，具有較強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種常見藥物①維生素C　②青霉素�、畚甘嫫健、苈辄S堿。回答下列問題：

(1)某同學(xué)胃酸過多，應(yīng)選用的藥物是________(填序號(hào))。

(2)由于具有興奮作用，國際奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員服用的藥物是________(填序號(hào))。

(3)從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測(cè)試的藥物是________(填序號(hào))。

(4)________(填序號(hào))又稱為抗壞血酸。

(5)為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素(含Fe2＋物質(zhì))。若向鐵強(qiáng)化牛奶中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)榧t色，說明___；此時(shí)若向其中加入一片維生素C，則發(fā)現(xiàn)紅色消失，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有________性。

(6)某藥品標(biāo)簽上貼有OTC，它表示_____，若是R標(biāo)記則表示_____，我們平時(shí)能自己到藥店買到的藥如阿司匹林屬于哪類藥________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：X元素的簡單陰離子比陽離子多2個(gè)電子,Y元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,Z與Y同主族。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 原子半徑：Z>W>Y>X

B. 元素X、Y形成的化合物分子中極性鍵與非極性鍵的數(shù)目之比可能為2∶1

C. Y與X、Z、W均可形成能用于殺菌消毒的化合物

D. Y與Z形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成

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同步練習(xí)冊(cè)答案