Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；

（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為_________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學鍵類型有___________________________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學式表示）。

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。

Answer 1

【答案】（1）③；

（2）H—O—Cl；；

（3）離子鍵和共價鍵

（4）HCl> H2S。（5）Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結構可判斷①為碳，②為氧，③為氟，④為鎂，⑤為鋁，⑥為硒，為⑦硫，⑧為氯，⑨為氫，⑩為氮。

（1）在同一周期的元素中，元素的原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在不同周期的元素中，元素的原子核外的電子層數(shù)越少，元素的非金屬性越強。因此在這些元素中非金屬性最強的是③F元素。

（2）元素O、Cl、H三元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物HClO的結構式為H—O—Cl。元素O、H形成的18e－化合物H2O2的電子式為。

（3）H、N、O三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M為NH4NO3。該化合物為離子化合物，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。

（4）S、Cl是同一周期的元素。元素的元素半徑越小，元素得到電子的能力就越強，元素的非金屬性就越強。元素結合H形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強。所以穩(wěn)定性HCl＞H2S。

（5）元素⑤是Al,其氧化物Al2O3是兩性氧化物，既能與強酸反應也能與強堿發(fā)生反應，生成鹽和水。Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O。