【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能與50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反應．計算：
（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）BaCl2xH2O中的x的值．

【答案】
（1）解：50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，所以25mL氯化鋇溶液中n（Cl﹣）=0.005mol，而溶液中c（BaCl2）= c（Cl﹣）= × =0.1mol/L．答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1moL/L
（2）解：由于2.44克的BaCl2XH2O配成100mL溶液，而溶液的濃度為0.1mol/L，故BaCl2XH2O的物質(zhì)的量為0.01moL，故其摩爾質(zhì)量= =224g/mol，故244=18x+208，解得x=2．

答：BaCl2xH2O中的x的值為2


【解析】（1）發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，據(jù)此計算25mL溶液中n（Cl﹣），而溶液中c（BaCl2）= c（Cl﹣），據(jù)此分析；（2）根據(jù)M= 計算BaCl2XH2O摩爾質(zhì)量，進而計算X的值．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【有機化學基礎】I.有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C物質(zhì)的結構簡式：_____________________________。

（2）上述②~⑧轉(zhuǎn)化反應中，屬于取代反應的有_____________________________。

（3）屬于加成反應的有________________。(用反應序號填寫)

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_____________________。

（5）B+D→E：_______________________________。

（6）乙烯生成聚乙烯：__________________________________________________。

II：已知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸的結構簡式為。

試回答：

（7）乳酸分子中含有____________和____________兩種官能團(寫名稱)。

（8）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為_____________________________________。

（9）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為________________________________。

（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結構簡式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于乙醇的說法不正確的是

A. 與乙醚互為同分異構體 B. 可由乙烯通過加成反應制取

C. 可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 D. 通過取代反應可制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式

（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol

（2）H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol

（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol

可以計算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應熱為：

A. △H＝＋244.1kJ/mol B. △H＝－488.3kJ/mol

C. △H＝－996.6kJ/mol D. △H＝＋996.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖4, 下列說法正確的是

A. 從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用

B. b、d兩點溶液的pH相同

C. e點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/L

D. c點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________。

（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。__________________________。

（3）16 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ，則該反應的熱化學方程式應為___________。

（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（5）1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式___________。

（7）下列三組溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

發(fā)生反應的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關系為_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液或水中，能形成膠體的是

A. 冷水 B. 煮沸的蒸餾水 C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：

① 納米級Fe和稀鹽酸反應的化學方程式為______________。

② 納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是_____________________。

③ 如何將FeC12·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2? ___________。

（2）查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃ 時生成FeO,高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗。

① 該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是__________。

乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物：

② 裝置C的作用是________________。

③ 乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：

實驗步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將反應后得到的黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱

黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生

II

向?qū)嶒?/span>I 得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

溶液沒有出現(xiàn)血紅色

乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學認為該結論不正確，他的理由是___________（用離子方程式表示）。

④ 丁同學稱取2.80gFe粉，用乙裝置反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為3.44g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應，消耗FeCl30.04mol。丁同學實驗的固體產(chǎn)物為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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