Question

常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1mol/L CH₃COOH的pH=2.9．下列說法中不正確的是（　�。�

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的電離

B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c（H⁺）=0.2 mol/L

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH₃COONa兩溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．向等濃度等體積的HX和CH₃COOH溶液中，分別加入同濃度的NaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

Answer 1

分析：常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，說明HX為強酸
A、引進氫離子，會抑制水的電離；
B、HCl和HX都是一元強酸，完全電離；
C、混合后溶液中的氫離子分為兩部分，醋酸電離的和水電離的；醋酸電離的氫離子等于醋酸根離子濃度；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，HX是強電解質(zhì)，醋酸和氫氧化鈉1：1混合，溶液顯示堿性．

解答：解：因為常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，完全電離，是強電解質(zhì)
A、水的電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，加入酸后，會抑制水的電離，故A錯誤；
B、由于HCl和HX都是強電解質(zhì)，氫離子完全電出來，c（H⁺）=

(0.1+0.1)mol

1L

=0.2mol/L，故B錯誤；
C、等物質(zhì)的量濃度等體積混合兩溶液后，溶質(zhì)成了等濃度的氯化鈉和醋酸溶液，溶液中c（H⁺）=c_水電離（H+）+c_醋酸電離（H⁺），所以c（CH₃COO^-）＜c（H⁺），正確順序為：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C正確；
D、由于醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分電離，醋酸和氫氧化鈉1：1混合后，溶液顯示堿性，加入的氫氧化鈉少些，才能顯示中性；HX是強電解質(zhì)，所以1：1混合后溶液顯示中性，故HX消耗的氫氧化鈉體積大于醋酸的，故D錯誤．
 故本題答案是C．

點評：本題考查的是弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，難度適中．