下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由溫度不同而引起的是
①Na+O2　 ②P+Cl2　 ③C2H5OH+H2SO4 （濃）　 ④Cu+HNO3　�、軨O2+NaOH　 ⑥C2H2+HCl　　⑦Fe+H2SO4　 ⑧Cl2+NaOH．


  1. A.
    ①③⑧
  2. B.
    ②⑤⑦
  3. C.
    ③④⑧
  4. D.
    ②③⑥
A
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)中有很多反應(yīng)在不同的條件下生成不同的產(chǎn)物．
①溫度不同產(chǎn)物不同常溫下得到氧化鈉，點(diǎn)燃條件下得到過氧化鈉；
②得到三氯化磷和五氯化磷是和氯氣的量有關(guān)；
③乙醇在濃硫酸催化劑作用下不同溫度得到不同產(chǎn)物；
④銅和硝酸反應(yīng)和濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)；
⑤二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)與溫度無關(guān)，與二氧化碳的量有關(guān)；
⑥加成反應(yīng)和加成的位置有關(guān)，與溫度無關(guān)；
⑦鐵與硫酸反應(yīng)與濃度有關(guān)；
⑧氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同．
解答：①鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件反應(yīng)生成過氧化鈉，故①符合；
②氯氣和磷的反應(yīng)與氯氣的量有關(guān)，可以生成三氯化磷和五氯化磷，故②不符合；
③乙醇在濃硫酸作用下140°C生成乙醚，170°C生成乙烯，故③符合；
④銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，故④不符合；
⑤二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)量少生成碳酸鈉，二氧化碳過量會(huì)生成碳酸氫鈉，故⑤不符合；
⑥乙炔和氯化氫加成反應(yīng)，氯原子可以接在一個(gè)碳上也可以接在兩個(gè)碳原子上，故⑥不符合；
⑦鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，常溫下濃硫酸中 鈍化，故⑦不符合；
⑧氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)通常條件下反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，加熱條件下生成氯化鈉氯酸鈉和水，故與溫度有關(guān)，故⑧符合；
綜上所述：①③⑧符合；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉、氯氣、硝酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查條件不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)的影響條件和因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：連州中學(xué)2008屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練 題型：058

(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，(填儀器名稱)

操作Ⅱ必須用到的儀器是________．(填編號(hào))

A．50 mL燒杯　B．50 mL量筒　C．100 mL量筒　D．25 mL滴定管

(2)請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________，

加入氨水要過量的原因是__________________________．

(3)檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________

(4)將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3 g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是________________________．

(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是________________________________．(寫出一種原因即可)．

(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1．

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末；

實(shí)驗(yàn)2：向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是________．

A．反應(yīng)溫度　B．NaCl的用量　C．鐵的用量　D．鎂的表面積

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是__________．

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率　B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化　D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060 mol　NaCl，則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于________．

A．34℃　B．42℃　C．50℃　D．62℃

(4)鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是______________________________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：0115 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在相同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。
①1．0mol鎂條、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
②將1．0mol鎂條剪成100份、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
③1．0mol鎂粉、0．10mol鐵粉、0．10mol氯化鈉粉末；
【實(shí)驗(yàn)2】向加有l(wèi)00mL水的隔熱容器中分別加入0．10mol鎂粉、0．50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是_____________________。
A．反應(yīng)溫度 B．NaCl的用量 C．鐵的用量 D．鎂的表面積
（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0．125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是____________。
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率
B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率
C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化
D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0．060molNaCl，則第15min時(shí)混合物升高的溫度最接近于____________。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在形同的室溫下對(duì)該產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見下圖1。

①1.0mol鎂條、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

②將1.0mol鎂條剪成100份、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mil氯化鈉粉末；

    

【實(shí)驗(yàn)2】向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min時(shí)記錄溫度升高的幅度參見上圖2。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)1證實(shí)影響鎂與水反應(yīng)速率的主要因素是            。

  A．反應(yīng)溫度                  B．NaCl的用量     C．鐵的用量        D．鎂的表面積

（2）實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無須再做的原因是            。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率          B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化                 D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度

（3）如果在實(shí)驗(yàn)2中加入了0.060molNaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度最接近于      。A．34℃           B．42℃            C．50℃                   D．62℃

（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是                                       

                                                                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案