Question

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2分子與Y3?為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負性由大到小的順序為 。

（2）XW2的電子式為 ，Y3?的分子構型為 型。

（3）Q的價電子排布式為 。

（4）下列關于WZ2結構的說法正確的是

A．WZ2為直線型非極性分子 B．WZ2為直線型極性分子

C．WZ2中W為sp3雜化 D．WZ2中W為sp2雜化

（5）α－QW的晶胞是立方體，用X射線粉末法測得該晶體晶胞邊長a＝520．0pm，26℃測得該晶體的密度為4．1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)。

（6）α－QW晶胞的一個側面的投影圖如右圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構成的幾何圖形是 。

 

 

Answer 1

（1）O>N>C（2分）（2），直線(各2分)（3）3d54s2（2分）（4）D（1分）

（5）Z＝4．1×6．02×1023（520×10-10）3/87＝4 即晶胞中含有4個Mn2+和4個S2-。（4分，式子正確得2分，結果2分，若沒有列式，只有結果正確不得分）（6）正八面體（2分）

【解析】

試題分析：元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，這說明二者屬于同一主族，其中Z是第二周期元素，W是第三周期元素。Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和，因此W應該是第ⅥA族元素，即W是S，而Z是O。XW2分子與Y3?為等電子體，這說明X應該是碳元素，屬于共計原子序數(shù)可知Y是氮元素，則Q元素的次外層電子數(shù)是5＋8＝13，是Q的原子序數(shù)是2＋8+13＋2＝25，因此Q是Mn元素。

（1）非金屬性越強，電負性越大，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則X、Y、Z的電負性由大到小的順序為O>N>C。

（2）二硫化碳分子化學鍵全部是極性鍵，則電子式為；由于二硫化碳這個碳元素不存在孤電子對，價層電子對數(shù)是2，所以二硫化碳的結構是直線形。由于N3?與二硫化碳互為等電子體，所以該微粒的分子構型為直線形。

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Q的價電子排布式為3d54s2。

（4）A．二氧化硫中硫元素含有的孤電子對是＝1，所以二氧化硫是V形結構，硫元素是sp2雜化。由于不是對稱性結構，所以是極性分子，故答案為D。

（5）根據(jù)晶胞的邊長和密度可知該晶胞中含有的微粒個數(shù)＝＝4。

（6）根據(jù)晶胞結構可知，與Q離子距離最近且距離相等的W離子是6個，構成的幾何圖形是正八面體。

考點：考查元素推斷、電負性、等電子體、核外電子排布、空間構型以及晶體類型的有關計算與判斷