精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表:

物質

熔點/

沸點/

其它性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,產生大量白霧

②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯,裝置如圖所示(夾持儀器已省略),請回答有關問題:

1)儀器A冷卻水的進水口為________(填“a”“b”)。

2)儀器B中盛放的藥品是________,其目的是________________________

3)實驗時,裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________,當生成6.72L的氯氣(標況下),轉移電子的物質的量為________

4)裝置丙中盛放的試劑是________,若缺少裝置乙,對實驗造成的影響是_______________。

5)少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸(ClSO3H)低溫催化分解獲得,該反應的化學方程式為:2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2,從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。

【答案】a 堿石灰 吸收尾氣并防止空氣中水蒸氣進入反應裝置導致產品水解 ClO3+5Cl+ 6H+=3Cl2↑+3H2O 0.5NA 飽和氯化鈉溶液 SO2Cl2發(fā)生水解 蒸餾

【解析】

二氧化硫和氯氣合成硫酰氯:甲裝置:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2,硫酰氯會水解,儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣,丁裝置:濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣,濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,丙裝置:除去Cl2中的HCl,乙裝置:干燥氯氣

(1)根據采用逆流的冷凝效果好,判斷冷凝管的進水口;

(2)儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣;

(3)實驗時,裝置丁中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣;根據化合價升降以及生成物的量計算轉移電子數;

(4)鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,丙裝置的作用是除去Cl2中的HCl,由此目的選擇試劑;SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫;

(5)二者均為液態(tài),且沸點相差較大,采取蒸餾法進行分離。

(1)冷凝管采用逆流時冷凝效果好,所以冷凝管中的冷卻水進口為a;

(2)甲裝置:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2,二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體,產物硫酰氯會水解,所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰,可防止空氣中的水蒸氣進入裝置,同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣;

(3)濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水,反應為:6HCl(濃)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O,離子方程式為:ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O;根據歸中反應同元素化合價“只靠近,不交叉”原則可知,氯酸鉀+5價的氯降低為0價,鹽酸中-1價的氯升高為0價,即每生成3molCl2,其轉移電子為5mol,故當生成0.3molCl2,轉移電子數目為0.5NA;

(4)鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,氯氣難溶于飽和食鹽水,HCl易溶于水,可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl;裝置乙中試劑為濃硫酸,其作用是除去Cl2中的水,若缺少裝置乙,SO2Cl2遇水發(fā)生水解反應生成硫酸和氯化氫;

(5)由題干表格可知,低溫條件下,SO2Cl2H2SO4均為液態(tài),二者會互溶,且沸點相差較大,可采取蒸餾法進行分離。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近兩年流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構簡式為,下列說法不正確的是

A. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C. 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應

D. 1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應最多消耗1 mol Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cr位于元素周期表第________周期第________族,其原子核外電子排布式為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是高中化學常見的的氧化劑,工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知:

NaFeO2常溫遇大量水會強烈水解,高溫時不與水反應

2CrO42(黃色)+2HCr2O72(橙色)+H2O

+6價的鉻元素在強酸性條件下具有強氧化性,還原產物為Cr3+,強堿性條件下幾乎沒有氧化性;請回答下列問題:

(1)將礦石粉碎的目的是___________________________。

(2)高溫灼燒時生成NaFeO2的化學方程式____________________________________。

(3)①濾渣1中有紅褐色物質,濾渣1的成分為__________________(寫化學式,下同),寫出生成該物質反應的離子方程式___________________________。

②濾渣2的主要成分是__________________。

(4)若向Na2CrO4溶液中加入濃鹽酸進行酸化,出現的現象為__________________

(5)生產后的廢水中主要含有一定量的Cr2O72-,通常加一定量的綠礬進行凈化并調節(jié)pH約為6,可生成兩種難溶于水的沉淀,請寫出該反應的離子方程式___________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知金屬鈉的活潑性非常強,甚至在常溫時能和水發(fā)生反應2Na+2H2O===2NaOH+H2,F將9.2克鈉、7.2克鎂、8.1克鋁分別放入10010.95%的鹽酸中,同溫同壓下產生氣體的質量比是( 。

A. 1∶2∶3B. 4∶3∶3C. 8∶6∶9D. 1∶1∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化過程中,原物質分子內共價鍵被破壞,同時有離子鍵形成的是

A.鹽酸和氫氧化鈉反應B.氯化氫溶于水

C.溴化氫和氨反應D.鋅和稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列問題。

(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型___________;SeO3__________

(2)SeO3互為等電子體的一種離子為_____(填化學式)。SCN-電子式_______

(3)S單質的常見形式為S8其環(huán)狀結構如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是__。

(4)硒、溴與砷同周期三種元素的第一電離能從大到小順序為__________(用元素符號比較)。

(5) 已知常溫下Ni(CO)4是無色液體,其構型為正四面體。則配位原子是______,晶體類型為__________,推測其______(填)溶于水。

(6)CO2晶胞中,與CO2緊鄰的CO2_______個。

(7)酸性比較:H2SeO3______H2SeO4 ,原因_________________________________。

(8)CuSO4溶液中滴加氨水,溶液先出現沉淀后沉淀溶解,寫出沉淀溶解的離子方程式_____________________________,[Cu(H2O)4]2+易轉化為[Cu(NH3)4]2+原因__________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】C.J.Pedersen教授由于合成了冠醚而獲得諾貝爾獎。這類醚因形似王冠故稱冠醚。如

下列關于冠醚的說法正確的是

A. 冠醚屬于烴類

B. (2)式與葡萄糖互為同分異構體

C. 冠醚能燃燒生成 CO2H2O

D. (1)式和(2)式互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2制成漂粉精的主要目的是

A.使它轉化為較穩(wěn)定物質,便于保存和運輸

B.增強漂白和消毒作用

C.使它轉化為較易溶于水的物質

D.增加氯的質量分數,有利于漂白、消毒

查看答案和解析>>

同步練習冊答案