Question

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質特殊，其單質及化合物應用廣泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺（Ge）可以作半導體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式

 

．
（2）環(huán)硼氮六烷的結構和物理性質與苯很相似，故稱為無機苯，其結構為
①硼、氮原子的雜化方式是

 

．
②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個

 

鍵．
（3）硅烷的通式為Si_nH_2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點逐漸升高，其主要原因是

 

．最簡單的硅烷是SiH₄，其中的氫元素顯-1價，其原因為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,晶體熔沸點的比較,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)構造原理書寫出基態(tài)鍺原子核外電子排布式；
（2）①根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
②配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對；
（3）結構相似，摩爾質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，化合物中電負性大的元素吸引電子能量強，顯負價．

解答： 解：（1）鍺為32號元素，根據(jù)構造原理書，基態(tài)鍺原子核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²或[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）①無機苯分子中B原子的價層電子對數(shù)是3且不含孤電子對，所以B原子屬于sp²雜化，N原子的價層電子對數(shù)也是3且不含孤電子對，所以N原子屬于sp²雜化，
故答案為：sp²；
②無機苯分子中1個氮原子給有空軌道的硼原子提供1個孤電子對，形成1個配位鍵，故答案為：配位；
（3）結構相似，摩爾質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，化合物中電負性大的元素吸引電子能量強，顯負價，
故答案為：相對分子質量增大，分子間作用力增大；氫原子的電負性比硅原子電負性大．

點評：本題考查核外電子排布，雜化類型，熔沸點與分子量間的關系等，難度中等．