某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗。
實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示。
實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面；

（1）能夠證明銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的氣體的現(xiàn)象：                                     。

（2）在盛有氯化鋇溶液的C試管中除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分為兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

__________________________

__________________________

寫出其中SO2顯示還原性的離子方程式：                            。

（3）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，

其原因是:                                                    。

（4）將SO2氣體通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體                     mol。 （不考慮溶解的SO2）。


（10分）（1）B試管中品紅溶液褪色    (2分)

（2）BaSO4 (1分)  BaSO3  (1分)  

SO2+Cl2+2H2O=4H++ SO42-+2Cl—     SO42-+Ba2+= BaSO4↓(2分)

（方程式加起來也對，寫出第1個方程即得分）

（3）試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中，維持A中壓強平衡(2分)

（4）2.5n (2分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有關合成氨工業(yè)的下列說法中，正確的是(　　)

A．從合成塔出來的混合氣體，NH3的含量較小，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B．由于氨可液化分離出來，N2、H2在實際生產(chǎn)中循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

C．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D．合成氨廠采用的壓強是20 MPa～50 MPa，因在該壓強下鐵觸媒的活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl固體  ②鹽酸  ③Ba(OH)2溶液 ④銅  ⑤二氧化碳氣體  ⑥硫酸氫鉀固體 

⑦乙醇(C2H5OH)  ⑧液態(tài)硫酸   ⑨熔融態(tài)BaSO4  ⑩液態(tài)SO3           

請回答下列問題(用序號)：

以上物質(zhì)中屬于化合物的是　                              （填序號，下同），屬于鹽的是　     　                 ，屬于氧化物的是                   , 能導電的是_______________________，屬于電解質(zhì)的是______________________，屬于非電解質(zhì)的是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（     ）

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預測①的現(xiàn)象

A

淀粉KI溶液

濃硝酸

無明顯變化

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯變化

C

AlCl3溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且

的值與溫度高低有關。當n(KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是（    ）

A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝

B．參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol≤ne≤a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A. 一定有SO42-                 B. 可能有SO42- 或Ag+   

C. 一定無Ag+                  D. 還可能有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分散系,不會產(chǎn)生丁達爾效應的是　(　　)

①雞蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④Fe(OH)3膠體 ⑤Fe(OH)3懸濁液

A.①③　　    B.②③⑤　　     C.③④⑤　　      D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

 


物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

（1）煅燒的主要目的是：                                       。

（2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為        ，加入的物質(zhì)X可以是（     ）

A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3

（3）濾渣Ⅱ的主要成分是          。

（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請寫出反應的離子方程式：

                              。  

（5）在反應Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：                。

（6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大。

B. 恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)中增加A的物質(zhì)的量，A的轉化率增大。

C. 一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 當容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，說明體系達到平衡狀態(tài)。

D. 已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小。

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