【題目】硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案,將硫酸渣中金屬元素分別轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而分離開來。

已知常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

1)工業(yè)上用固體A作原料制取水玻璃的化學方程式為_________

2)固體E的化學式為_________。

3)實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要_______。

4)上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______(選填字母編號)。

A.水 B.硫酸 C.氨水 D.氫氧化鈉

5)寫出反應F→H的離子方程式_________

【答案】SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O MgOH2 250ml容量瓶 D AlO2-+CO2+2H2O==AlOH3↓+HCO3-

【解析】

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3Al2O3、MgO,當向硫酸渣中加入過量的鹽酸時,二氧化硅和鹽酸不反應,所以A是二氧化硅,Fe2O3、Al2O3、MgO和鹽酸反應,所以溶液B的溶質(zhì)為氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸;向溶液B中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為3.5,結(jié)合題意溶液pH=3.5Fe3+已經(jīng)沉淀完全知,試劑X是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質(zhì)且和鋁離子反應沒有沉淀生成,所以試劑X只能是強堿溶液,固體C是氫氧化鐵,向溶液D中加入試劑X并調(diào)節(jié)溶液的pH值為13,溶液成強堿性溶液,鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在,鎂離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,所以固體E為氫氧化鎂,溶液F的溶質(zhì)含有偏鋁酸鈉和氯化鈉,向F溶液中通入二氧化碳氣體,偏鋁酸鈉與二氧化碳反應沉淀氫氧化鋁沉淀,所以G為氫氧化鋁,據(jù)此答題。

1)由分析可知:固體A為二氧化硅,二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水,反應方程式為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

2)由分析可知:固體EMgOH2,故答案為:MgOH2。

3)實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要250mL容量瓶和膠頭滴管;故答案為:250mL容量瓶。

4)陽離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑,根據(jù)題給信息和流程可知應該先用氫氧化鈉溶液將Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀析出同時將Al3+轉(zhuǎn)化成AlO2-溶液;故答案為:D

5F→H的反應是AlO2-CO2反應,過量CO2反應的產(chǎn)物為碳酸氫鹽,反應的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=AlOH3↓+HCO3-;故答案為:AlO2-+CO2+2H2O==AlOH3↓+HCO3-

練習冊系列答案
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(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________________。

(3)與氯元素同周期且金屬性最強的元素在周期表中的位置為________________

(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是________________。

a.鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

b.鹵化氫的鍵長按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的順序依次減小

c.鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依次增強

d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、C12、Br2、I2 的順序由難變易

(5)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖。由圖推斷:

①非金屬性強的鹵素,其單質(zhì)分子的化學鍵_____ 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為:________________

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【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:能使酸性KMnO4溶液褪色;能使溴的四氯化碳溶液褪色;可溶于水;可溶于苯中;能與濃硝酸發(fā)生取代反應;所有的原子可能共平面。其中正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部正確

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【題目】某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)( )

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C. 可能是x+2 D. 可能是x+1x+11x+25

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1)該電池的負極是通_____(填通入的氣體)。

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3)如果是酸性燃料電池則正極極反應方程式是:__________。

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相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

回答下列問題:

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(2) 一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應的化學方程式為__________________

(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率,可對礦石進行何種預處理________________(答出一種即可)。

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