如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）△H＜0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

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按要求填空，在原子序數(shù)1—20號元素中：（共4分）

  （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是__________（填名稱）。 

（2）原子半徑最小的元素是_____________（填符號）。

（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

  （4）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_____________。

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如圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是(　　)

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2

酸性KmnO4溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

B

C2H4

溴水

溶液褪色

能發(fā)生加成反應(yīng)x k b 1

C

X

澄清石灰水

溶液變渾濁

X不一定是CO2

D

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

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已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g)  △H =－98.32kJ／mol現(xiàn)有5molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出393.28kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于

  A．40％      B．50％       C．80％       D．90％

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已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol               B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol    D．+317.3 kJ/mol

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右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：

c（HCl）＝          ，c（NaOH）＝          。

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在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

  時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0.20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          ，表中b         c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為                  mol/L，0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為                。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                  ，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為           （保留2位小數(shù)）。

（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。

N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

NO2的產(chǎn)量越大

N2O4與NO2的濃度之比越大

正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施        

增大N2O4起始濃度    

向混合氣中通入NO2

（C） 使用高效催化劑        

（D） 升高溫度

(6)如圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化

圖，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃反

應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線。

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依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是

　(　　)

A.H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:M+>R2-

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA

D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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