精英家教網(wǎng)密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達平衡后．B容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”） A 容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)．
分析：A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，恒溫恒容隨反應(yīng)進行，壓強減小，恒溫恒壓容器中反應(yīng)過程中壓強增大，轉(zhuǎn)化率大，據(jù)此來回答．
解答：解：A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，恒溫恒容隨反應(yīng)進行壓強減小，恒溫恒壓容器A中反應(yīng)過程中壓強增大，所以A中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率大，所以達到平衡B容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)大于A容器中SO2的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：＞．
點評：本題考查了恒溫恒壓，恒溫恒容容器中化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件

下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3　ΔH＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的

變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到平衡

時，平均反應(yīng)速率v(NH3)________。

（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保

持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則

NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為（  ）

a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L

 c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L

(3)反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，

平衡             移動(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)

________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3

的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。

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