Question

【題目】從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑：①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖。

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，請回答：

（1）沉淀A的名稱是________。

（2）試劑d是________；判斷試劑d已經足量的方法是____________________。

（3）加入b、c后溶液中發(fā)生的化學反應的化學方程式有__________________________(任寫兩個)。

（4）現(xiàn)有下列儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是____(填序號)，儀器③的名稱是______。

Answer 1

【答案】硫酸鋇鹽酸溶液中不再產生氣體CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl④圓底燒瓶

【解析】

要除去食鹽溶液中的雜質離子Ca2+、Mg2+、，除雜試劑是過量的，滴加順序可以是BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(或BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl)，關鍵是Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面滴加，以除去過量的BaCl2，稀鹽酸必須在最后滴加以除去過量的試劑(含OH和)。（1）根據(jù)上述分析，試劑a為BaCl2，沉淀A為硫酸鋇；（2）加入稍過量的b、c，濾液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必須除去，為不引入雜質，即試劑d為鹽酸，檢驗鹽酸過量的方法是溶液中不再產生氣體；（3）根據(jù)上述分析，加入b、c后發(fā)生的化學方程式為：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；（4）過濾時使用的儀器是鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等，故④正確；儀器③為圓底燒瓶。