14．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到小（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化

分析 A．第一周期只有2種元素；
B．同周期，從左向右原子半徑減��；同主族，從上到下原子半徑增大；
C．第二周期中O、F沒有正價；
D．原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化．

解答 解：A．第一周期只有2種元素，則原子最外層電子從1到2，故A錯誤；
B．同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到�。ㄏ∮袣怏w除外）發(fā)生周期性變化，故B正確；
C．第二周期中O、F沒有正價，從第三周期開始隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7，且金屬無負價，故C錯誤；
D．原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)的周期性變化指的是金屬性、非金屬性、元素的化合價、原子半徑等，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意周期律的實質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產(chǎn)品不純等（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子，電解時會產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）

（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應的離子方程式為：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br2蒸餾出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實驗內(nèi)容及記錄】
實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
①0.102.00.0104.025t1
②0.202.00.0104.025t2
③0.202.00.0104.050t3
（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H2C2O4）：n（KMnO4）≥2.5．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2 mol•L-1•min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖1．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

（5）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖2所示．但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應如圖3所示．該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究．
①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度
/℃		再向試管中加入少量固體溶液顏色褪至無色所需時間/s
濃度
/mol•L-1		體積
/mL		濃度
/mol•L-1		體積
/mL
④0.102.00.0104.025MnSO4t4
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現(xiàn)象是與實驗1比較，溶液褪色所需時間短或所用時間（t）小于40s．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Fe3+和I-在水溶液中的反應如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
（1）在一定溫度下，測得2min內(nèi)生成I2的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L，則用Fe3+表示該反應在這2min內(nèi)平均反應速率為0.02mol•L-1•min-1．
（2）假設c（I-）由0.1mol/L降到0.07mol/L需15s，那么c（I-）由0.07mol/L降到0.05mol/L，所需反應的時間為大于10s（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n（k為常數(shù)）
C（I-）/（mol•L-1）C（Fe3+）/（mol•L-1）ν/（mol•（L•s）-1）
①0.200.800.032k
②0.600.400.144k
③0.800.200.128k
通過上表所給的數(shù)據(jù)計算，得知：ν=k{c（I-）}m{c（Fe3+）}n中，m、n的值為C（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2        C．m=2，n=1         D．m=2，n=2
（4）I-物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響大于（填“大于”、“小于”或“等于”）Fe3+物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）下列五種物質(zhì)中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學鍵的是①．（填寫序號）
（2）下列變化中，①Br2揮發(fā)，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序號作答）
未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 0.001mol•L-1的鹽酸和50mL pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH為（　　）
A．4.5B．2.7C．3.3D．3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3．如圖2．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3．

（1）分子中共有4種化學環(huán)境不同的氫原子．
（2）A的分子式為C8H8O2．
（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物酯類．
（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量     b．A的分子式  c．A的核磁共振氫譜圖   d．A分子的紅外光譜圖
（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于石油的成分與加工的說法錯誤的是（　�。�
A．天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主
B．石油中含有1-50個碳原子的烷烴和環(huán)烷烴
C．石油的催化重整不可能獲得芳香烴
D．石油的催化裂解是工業(yè)生產(chǎn)乙烯的重要環(huán)節(jié)

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