Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A、碳酸鈉溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

B、過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H⁺+NO₃^-?Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、電解精煉銅的陰極反應(yīng)是：Cu²⁺+2e^-=Cu

D、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃+2HClO

Answer 1

分析：A、碳酸根離子是多元弱酸陰離子，分步水解；
B、過量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子；
C、電解精煉銅是粗銅做陽極，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅；
D、二氧化硫具有還原性，可以被次氯酸氧化，生成硫酸鈣．

解答：解：A、碳酸鈉溶液顯堿性，水解的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B、過量鐵粉溶于稀硝酸中反應(yīng)生成硝酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、電解精煉銅粗銅做陽極，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅，陰極的電極反應(yīng)是：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C正確；
D、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+2H^-+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，電解精煉的原理分析，注意次氯酸的強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫，題目難度中等．