由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 
查閱資料:
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸?鎂鋁?。 
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全;   Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀,在pH=11.4時(shí)沉淀完全。 
實(shí)驗(yàn)過程: 
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5 6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 
(1)Ⅰ中氣體A 可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是___________。?
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________ 。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________。
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_________。
(5)沉淀C的化學(xué)式是_________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是___________。 
(1)CO2
(2)鈉、硅
(3)
(4)
(5)
(6)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?四川)已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)組成B單質(zhì)的元素在周期表位置是
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物C的電子式為

(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)

(3)寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O.
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O.

(4)寫出N與Cu反應(yīng)生成L的離子方程式:
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑,又作還原劑反應(yīng)共有
2
2
個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A至O分別代表一種物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去).

已知:A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水難反應(yīng),與沸水可反應(yīng)放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且D能與水反應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,可做防毒面具的供氧劑,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.
(1)組成B單質(zhì)的元素在元素周期表位置:
第三周期ⅡA族
第三周期ⅡA族
.化合物G的電子式為

(2)J的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高,其原因是
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)
水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)

(3)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3

(4)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有
2
2
個(gè).
(5)對(duì)O的水溶液100mL進(jìn)行電解一段時(shí)間,若溶液pH值由5下降到1,則陰極產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為
0.32g
0.32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?太原二模)已知A~N分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的反應(yīng)條件和生成物已略去).A、B、C分別是由短周期元素組成的單質(zhì),A是金屬,D是無色液體.F是一種離子化含物,其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1:3,且能與水反應(yīng)得到兩種堿.反應(yīng)①是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)畴x子的方法,反應(yīng)②是工業(yè)、生產(chǎn)N的重要反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:
(1)B元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
,F(xiàn)的電子式是

(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式:
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

(3)Cu與足量的N的濃溶液反應(yīng)得到的產(chǎn)物主要是M不是L,其原因是
NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O
NO+2HNO3(濃)═3NO2+H2O

(請(qǐng)用上圖所示關(guān)系中反應(yīng)的化學(xué)方程式回答).
(4)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將M轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒的物質(zhì),這是目前國外進(jìn)行尾氣治理遍采用的一種方法.亞鉻酸銅(Adkin償化劑)是極好的M催化還原的催化劑,是銅和鉻的復(fù)合氧化物,成分不固定,如:aCuO?bCr2O3等,統(tǒng)稱為亞鉻酸銅.
CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物(催化劑)、氮?dú)饧八,寫出該反?yīng)的化學(xué)方程式:
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O
2CuNH4(OH)CrO4
  △  
.
 
2CuO.Cr2O3+N2↑+5H2O

(5)已知一定溫度(>100℃)下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為1.將0.8mol K和1.1mol B放入容積為1L的封閉容器中,發(fā)生反應(yīng)②,一段時(shí)間后L的濃度為0.4mol/L,此時(shí)反應(yīng)v
v(填“>”、“<”或“=”). 當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡后,保持溫度不變,再加入一定物質(zhì)的量的B,重新達(dá)到平衡,則L的平衡濃度
增大
增大
(填“增大”、“不變”或“減小”),B的轉(zhuǎn)化率
降低
降低
.(填“升高”、“不變”或“降低”),L的體積分?jǐn)?shù)
無法確定
無法確定
(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物;X、Y、Z均含有鈉元素,且Y、Z均含有三種元素;Z的溶液顯堿性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)X為淡黃色粉末,可作潛水艇的供氧劑,則X為
過氧化鈉
過氧化鈉
.X中除鈉元素外,其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)Y、Z、M有關(guān)實(shí)驗(yàn)如下表:
實(shí)驗(yàn) 主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4,產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體,該氣體能使品紅溶液退色.
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液,初有白色沉淀,后沉淀溶解.
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示,可以看成是SO42-中的一個(gè)O原子被S原子所替代,請(qǐng)寫出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式:
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O


②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl

(3)如圖所示,橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH,縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn(OH)4]2-濃度的對(duì)數(shù)值(lgc).請(qǐng)回答下列問題:

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
Zn2++2H2O
水解
Zn(OH)2+2H+
Zn2++2H2O
水解
Zn(OH)2+2H+
.(用離子方程式表示)
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
Zn2++4OH-═[Zn(OH)4]2-
Zn2++4OH-═[Zn(OH)4]2-
.從圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算常溫下Zn(OH)2的KSP
10-17
10-17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?寶雞三模)由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y,標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1;常溫下,Y為淺黃色固體.Z是一種化合物,焰色反應(yīng)呈黃色,且常溫下,0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)已知16g固體單質(zhì)Y,完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)放出148kJ熱量,試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式
S(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2(g)△H=-296kJ/mol
S(s)+O2(g)
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2(g)△H=-296kJ/mol

(3)已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽A和B,其中A與70%的硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體.
則:①A的化學(xué)式是
Na2SO3
Na2SO3
;A的水溶液pH>7;原因是一
SO32-+H2O?HSO3-+OH-;HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-;HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
(用離子方程式表示),A的水溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+

②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液(經(jīng)硫酸酸化)時(shí),溶液恰好褪為無色.寫出該反應(yīng)的離子方程式
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O

(4)工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極,用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)X2和Z.寫出電解該鹽溶液的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

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