【題目】銀鋅電池工作示意圖如下，原理為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列說法錯(cuò)誤的是

A.Zn電極是負(fù)極

B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.該裝置可實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O電極

【答案】C

【解析】

結(jié)合化學(xué)方程式，可以得出：Zn電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；Ag2O電極為正極，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

A、經(jīng)分析，Zn電極為負(fù)極，A正確；

B、Ag2O電極為正極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；

C、該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C錯(cuò)誤；

D、Zn電極為負(fù)極，失去電子，電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O電極，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應(yīng)制備物質(zhì)，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

（ ）

A.反應(yīng)①又稱鋁熱反應(yīng)，可用于野外焊接鐵軌

B.反應(yīng)②③都有氫氣生成，產(chǎn)生等量的氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C.工業(yè)上用反應(yīng)⑦制備鋁時(shí)，常加入冰晶石以降低氧化鋁的熔融溫度

D.常用反應(yīng)⑥制備Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SO2和O2制備SO3（熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃）的模擬裝置如下圖所示）（加熱和夾持裝置省略）：

下列說法正確的是

A. 裝置①中的試劑為飽和NaHSO3溶液

B. 實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硫酸在加熱條件下制取SO2

C. 裝置③反應(yīng)管中的鉑石棉用作反應(yīng)的催化劑

D. 從裝置⑤逸出的氣體有過量的SO2和O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個(gè)，下列敘述不正確的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性：R＜Q＜T

B. T的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

C. Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與氖原子相同

D. T、W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W強(qiáng)于T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮?dú)�，�?shí)驗(yàn)測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號(hào))。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時(shí)應(yīng)該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)。

（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中，探究的變量因素只有催化劑的實(shí)驗(yàn)組合是_____和_____。

（2）實(shí)驗(yàn)④過程中氧氣的生成速率和時(shí)間的趨勢關(guān)系如圖所示，判斷該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實(shí)驗(yàn)⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時(shí)刻生成O2的體積（以折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示（假設(shè)反應(yīng)過程溶液的體積保持不變）：

①反應(yīng)6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在周期表中的位置是____________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____________>____________。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________________________。

(4)寫出e的單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序數(shù)依次增大。a、c的基態(tài)原子中均有2個(gè)未成對(duì)電子，c與d位于同一主族，元素e的基態(tài)原子的3d軌道上有2個(gè)電子，基態(tài)f原子M層有2個(gè)未成對(duì)電子且位于第Ⅷ族。

（1）元素e在周期表中的位置為___；f的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞為___堆積。

（2）c元素可分別與a、b元素組成多種簡單陰離子，其中中心原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形的離子有___（填離子符號(hào)）。一個(gè)氫原子與一個(gè)a原子、一個(gè)b原子組成的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___。

（3）基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與b相同的前四周期元素中，除了與b同主族的元素外，還有___（填元素符號(hào)）。

（4）分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為），d元素的低價(jià)酸性氧化物其大π鍵應(yīng)表示___。

（5）c、f元素形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其單原子層堆積結(jié)構(gòu)實(shí)際如圖3所示。

該①晶體的化學(xué)式是___。

②如圖3中，c離子之間最短核間距為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體中1m2單原子層的質(zhì)量為___（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中某此氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)，用此裝置和相關(guān)試劑不能制取的氣體是（ ）

A.NH3B.SO2C.NO2D.Cl2

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