室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．稀釋前，c(A)> 10 c(B)
B．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的10倍
C．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
D．M點時A和B的濃度相等
C

試題分析：根據(jù)圖像可知，稀釋相同倍數(shù)A的pH相差大，B的pH相差小，所以A是強堿，B是弱堿。如果A、B都是強堿，則pH相差1，c(A)=10c(B)，但是B是弱堿不完全電離，所以要電離出相同的OH-，濃度要比強堿大，所以c(A)<10c(B)，A項錯誤；稀釋前A的pH比B大于1，所以A溶液中由水電離出的OH-的濃度是B溶液中由水電離出的OH-的0.1倍，B項錯誤；在M點A、B兩溶液的pH相同，所以H+濃度、OH-濃度都相同，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中的陽離子濃度也相同，C項正確；D項錯誤。答案選C。
點評：強弱電解質在比較時，必須要考慮弱電解質的電離平衡。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃時弱電解質電離平衡常數(shù)：
Ka（CH3COOH）    l.8 xl0－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）將20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分別與0.10mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積（V）與時間t的關系如圖。

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是                          ;
反應結束后所得溶液中c（SCN－）____     c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略調節(jié)時體積變化），測得平衡體系中c（F－），c（HF）與溶液pH的關系如下圖。

則25℃時，HF電離平衡常數(shù)為：（列式求值）Ka（HF）=                         
（3）難溶物質CaF2溶度積常數(shù)為：Ksp= 1.5×10－10，將4．0×10－3mol/L HF溶液與4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH =4（忽略調節(jié)時溶液體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“沒有”），筒述理由：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是：
①H＋的物質的量            ②C(H＋)       ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)      ⑤C(OH―)
A．①③⑤　　B．①④⑤　　
C．②④　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者_________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應后，兩溶液pH大小關系是：前者__________后者。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖示，下列說法不正確的是

A．A是強酸，B是弱酸   
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質的量濃度： C(A)＜C(B)
D．稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質的量濃度：C(A)＝C(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列有關這兩種溶液的敘述正確的是
A．兩溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol/L
B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C．醋醋中c(CH3COO－)與硫酸中的c(SO42-)相同
D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式或離子水解方程式。
1、寫出下列三種物質的電離方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH3COONa                                       。
（3）NH3·H2O                                          。 
2、寫出下列三種物質的離子水解方程式
（4）CH3COONa                                        。
（5）NH4Cl                                          。
（6）NaF                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的氨水中存在 NH3·H2O  NH4+＋OH－的電離平衡，下列措施都能使該平衡向右移動的一組是 (   )
①加入少量HCl  ②加入固體NaOH   ③加水    ④通入氨氣
⑤加熱升高溫度   ⑥加入NH4NO3
A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③④⑤D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH4+)為c mol/L，則下列判斷正確的是（    ）
A．A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度
B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)
C．A中水電離的c(OH－)小于B中水電離的c(OH－)
D．A溶液的pH大于B溶液的pH

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