Question

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑 （×10-10m）		0.37	1.86	1.43	0.99	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高 正價(jià)	+1	+1	+3	+7	+5	-
	最低 負(fù)價(jià)	-1	-	-	-1	-3	-2

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． H₂Q的還原性和穩(wěn)定性大于RH₃
• B． Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)
• C． 化合物XM，YM都是電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能電解
• D． 元素Z、M組成的化合物熔化時(shí)破壞了離子鍵

Answer 1

分析 X的化合價(jià)有+1價(jià)、-1價(jià)，應(yīng)為H元素，Q只有-2價(jià)，為O元素，M有+7價(jià)，為Cl元素，結(jié)合原子半徑和化合價(jià)可知Y為Na元素，Z為Al元素，R為N元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：X的化合價(jià)有+1價(jià)、-1價(jià)，應(yīng)為H元素，Q只有-2價(jià)，為O元素，M有+7價(jià)，為Cl元素，結(jié)合原子半徑和化合價(jià)可知Y為Na元素，Z為Al元素，R為N元素，
A．非金屬性O(shè)＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，還原性越弱，故A錯(cuò)誤；
B．Y、Z、M三種元素分別為Na、Al、Cl，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，故B正確；
C．HCl為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．故C錯(cuò)誤；
D．元素Z、M組成的化合物為共價(jià)化合物，熔化時(shí)克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，從原子半徑的變化和元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)入手尋求突破，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．