標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.60 L甲烷和乙烯的混合氣體，通過(guò)足量的溴水，溴水質(zhì)量增加了4.20 g．試求混合氣體中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：0.724
解析：

　　求乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須分別求得乙烯的質(zhì)量和甲烷的質(zhì)量．

　　由題意可知，乙烯的質(zhì)量為4.20 g．

　　乙烯的體積為4.20 g÷28.0 g·mol－1×22.4 L·mol－1＝3.36 L．

　　混合氣體中含甲烷的質(zhì)量為(5.60 L－3.36 L)÷22.4 L·mol－1×16.0 g·mol－1＝1.60 g．

　　w(C2H4)＝4.20 g÷(4.20 g＋1.60 g)＝0.724．


提示：

因?yàn)橐蚁┖弯灏l(fā)生加成反應(yīng)的生成物是1，2－二溴乙烷，它在常溫下為液體，留在溶液中，可以使溶液質(zhì)量增加．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溴水溶液增加的質(zhì)量，就是所加乙烯的質(zhì)量．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是
A
A
．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?!--BA-->
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將含有0.4mol CuSO4和0.2mol KCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出19.2g Cu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（忽略水中溶解）（　�。�

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元素A的單質(zhì)能跟氫氣化合生成HxA。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.60 L HxA氣體的質(zhì)量為8.50 g，含有3.40克HxA的水溶液能跟含13.5克CuCl2的溶液恰好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀，如元素A的原子核中含有相同數(shù)目的質(zhì)子和中子，試完成下列問(wèn)題。

（1）求HxA的相對(duì)分子質(zhì)量。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)推斷，一個(gè)HxA分子中含有幾個(gè)氫原子？

（3）A的相對(duì)原子質(zhì)量是____________，A原子核中含有____________個(gè)中子。

（4）A原子的核外電子排布式是____________。

（5）A元素在周期表中的位置為第____________周期、第____________族，元素符號(hào)是____________。

（6）A的最高化合價(jià)為_(kāi)___________，最低化合價(jià)為_(kāi)___________。

（7）寫(xiě)出HxA分子的電子式：____________。

（8）H—A鍵是____________鍵，HxA是____________分子。（填“極性”或“非極性”）

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