Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、SO₂具有還原性，故可作漂白劑
• B、Na的金屬活性比強(qiáng)，故可用Na與MgCl₂溶液反應(yīng)制Mg
• C、濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑
• D、Fe在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

Answer 1

分析：A．漂白性是因二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，后與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉；
C．濃硫酸具有吸水性；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而非金屬性S具有弱氧化性．

解答：解：A．漂白性是因二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，與還原性無關(guān)，故A錯誤；
B．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，后NaOH與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，因Na化學(xué)性質(zhì)活潑，不會置換出Mg，故B錯誤；
C．濃硫酸具有吸水性，可干燥與其不反應(yīng)的氣體，則可作干燥劑，故C正確；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e在Cl₂中燃燒生成FeCl₃，而非金屬性S具有弱氧化性，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，產(chǎn)物中的Fe為+2價(jià)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫、鈉、濃硫酸、氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．